山西省高考化学二诊试卷 A卷

1、山西省高考化学二诊试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 和 是质子数相同的同种核素B . 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C . 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解2. （2分） (2017高三上芗城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 一定条件下，1

2、molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32数目为0.1NA3. （2分） (2015高二下乌兰期中) 某烃的分子式为C8H10 ， 它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上达州期末) 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ，

3、B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） A . A3BC4B . A2BC4C . A2BC3D . A4BC45. （2分） (2019高一下宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是（ ） A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂

4、还可用苯、酒精代替6. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）7. （2分） (2016高三上西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成

5、CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s012345c（NO）/103 molL11.000.450.250.150.100.10c（CO）/103 molL13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（ ）A . 2s内的平均反应速率（N2）=1.875104molL1s1B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量二、 非选择题 (共4题；共

6、25分)8. （6分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d9. （6分） (2016高三上平安期末) 乳酸亚

7、铁CH3CH（OH）COO2Fe广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得 制备碳酸亚铁：装置如图所示（1） 装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_; （2） 将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是_; （3） 制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸 加入少量铁粉的作用是_（4） 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_、_、洗涤、干燥 （5） 设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：_ 10. （7分） (2016高一下福州期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

8、，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1） 将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_（2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应先用_（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体

9、Y中SO2（标准状况下）的体积为_（3） 探究二分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）装置B中试剂的作用是_（4） 认为气体Y中还含有CO2的理由是_（用化学方程式表示）（5） 为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于_（选填序号）aA之前bAB间cBC间dCD间（6） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_11. （6分） 下列给出了四种烃A、B、C、D的相关信息： 烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；烃D

10、的分子比例模型如图所示据此回答下列问题：（1） 写出A与氯气光照下反应的化学方程式（只写第一步）为_； （2） 将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是_ （3） 写出B与水在催化剂作用下反应的化学方程式：_ （4） 写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_ （5） D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是_ aD的邻位二氯取代物不存在同分异构体bD的间位二氯取代物不存在同分异构体cD 不能使溴的四氯化碳溶液褪色dD不能被酸性高锰酸钾溶液氧化eD在催化剂作用下能与氢气发生加成反应（6） 写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至5060反应的化学方程式：_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有