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文档简介

1、太原市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题;共44分)1. (2分) (2018高二下吴忠期末) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表: 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是( )A . 在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性2. (2分) (2016高一下汉台期

2、中) 下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A . 电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C . 煤燃烧时,化学能主要转化为热能D . 白炽灯工作时,电能全部转化为光能3. (2分) (2016高一下大庆期中) 下列说法中错误的是( ) A . 对有气体参加的化学反应,增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,故反应速率增大B . 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率4. (2分) (2017高

3、一下永州期末) 由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组,通过试验获得了6个罕见的 Fe原子,则该原子的中子数是( ) A . 19B . 26C . 30D . 455. (2分) (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍,a 和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液,开始没有沉淀;随着 bca2 溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( ) A . 最高价氧化物对应水化物的碱性:bcaC .

4、工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应6. (2分) 在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是( )A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位时间内生成n mol A2 , 同时生成n mol B27. (2分) 下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电8. (2分) (2016高一下萍乡期末) 利用如图装置,完成很多电化

5、学实验下列有关此装置的叙述中,正确的是( ) A . 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小9. (2分) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是( ) A . 12和8B . 6和8C . 12和17D . 20和1610. (2分) 下列说法不正确的是( )

6、 A . 化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成B . 只含共价键的物质一定是共价化合物C . 离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物11. (2分) (2018高二下桂林开学考) 下列物质性质排列顺序正确的是:( ) 热稳定性:H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl熔沸点:AsH3PH3NH3酸性:HNO3H2CO3HClOA . B . C . D . 12. (2分) (2016高一下伊春期中) 下列表达方法正确的是( ) A . Na2O的电子式: B . 硫离子的电子式: C . Na+的结构示意图: D . 碳

7、13: C13. (2分) 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢14. (2分) (2016高二上吉林期中) 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( ) A . v(W)=3v(Z)B . 2v(X)=3v(Z)C . 2v(X)=v(Y)D . 3v(W)=2v(X)15. (2分) (2016高一下广州期末) 甲辛等元素在周期表中的位置如表所示下列说法不正确的是

8、( ) A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液16. (2分) (2018高二上宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法错误的是( )A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极17. (2分) 稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正

9、确的是A . 电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互为同素异形体C . 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H218. (2分) (2017柳州模拟) X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个,下列说法正确的是( ) A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成C . X单

10、质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径:ZW19. (2分) (2016高一下运城期中) 对与反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是( ) A . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化B . 生成H2和生成HI的速率相等C . 混合气体的颜色不再变化D . 各物质的物质的量浓度之比为2:1:120. (2分) (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期,且第一电离能Y小于X,下列说法一定成立的是( ) A . X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能

11、量:XY21. (2分) 列化学用语正确的是( ) A . 羟基的电子式: B . 次氯酸的结构式:HOClC . 中子数为20的氯原子: D . 乙烯的分子式:CH2CH222. (2分) (2017金华模拟) 下列说法正确的是( ) A . Si、P,S,Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B . 自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D . 钠与氧气反应的产物与反应条件无关二、 非选择题 (共4题;共25分)23. (6分) (2017高一下洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素,A是

12、相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构;D在C的下一周期,可与 B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 (1) B元素在元素周期表中的位置_ (2) 画出D元素的原子结构示意图_ (3) 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式,下同)、离子是_ (4) A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_ (5) D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 24. (10分) (2017高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验

13、方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:为实验室制氯气发生装置;试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液,并置于冰水浴中;试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白:(1) 实验前首先必须对整套装置进行的操作是_;装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2) 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液(3) 写出装置中发生的离子反应方程式_; (4) 实验中可观察到试管的实验现

14、象是溶液褪色。某同学提出两种猜想:猜想一:氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二:_。(5) 实验所用NaOH工业上的制备,以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。(6) 含NaCN的污水危害很大,0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,请判断该溶液中:c(CN)_c(OH)(填“”、“”或“=”),处理含NaCN污水时,可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2,该反应的离子方程式为_。

15、25. (5分) 在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1) 反应在1 min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=_。 (2) 反应进行至2 min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3 min时再次达到平衡,则H_0(填“”“”或“=”)。 (3) 5 min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4) 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:_。 26. (4分) (2015高一下克拉玛依期中) 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时,b口通入的物质为_,c口通入的物质为_该电池负极的电极反应式为:_工作一段时间后,当12.8g甲醇完全反应生

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