南京市高考化学“一诊”模拟试卷（六）D卷

1、南京市高考化学“一诊”模拟试卷（六）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2. （2分） (2017高一上临川期中) NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C . 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0

2、.02NAD . 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA3. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B . 可用氨水鉴别AlCl3、Ag

3、NO3和CuSO4三种溶液C . 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力5. （2分） 已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ6. （2分） 25时，已知H2CO3H+HCO3K1=4.3l07；

4、HCO3H+CO32K2=5.6l011；H2OH+OHKw=1.0l014现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11的溶液中：CO32+H2OHCO3+OHK=1.8l047. （2分） 有四

5、瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ， 若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液二、 非选择题 (共4题；共33分)8. （7分） 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐请回答下列问题：（

6、1） 气体A的化学式为_，气体单质D对应元素在周期表中的位置为_（2） 写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式_（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性（4） 试写出制取气体A的化学方程式为_（5） 设计实验探究离子晶体C的成分为_9. （9分） (2018高二下桂林开学考) 生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。 请回答下列问题：（1） 硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

7、A . 2B . 0C . +4D . +6（2） D中发生反应的离子方程式：_；若无此装置，所测定的含碳量将_（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） （3） 写出烧杯E中的实验现象：_，发生反应的离子方程式：_； （4） 待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为_； （5） 反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）_； （6） 实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是_。（任写一种） 10. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度

8、的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO

9、（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热

10、量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）11. （7分） 根据问题填空： （1） 电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，电渗阴极室可获得的重要化工原料有_ （2） 海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、_池和结晶池，建盐田必须在_处建立（填序号） A选在离江河入海口比较近的地方B多风少雨C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3） 盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等离子，流程如下： 粗盐水 滤液 第一次精制食盐水已知：20部分沉淀的溶解度（g）如表CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.61027.81042.41041.7103检测Fe3+是否除尽的方法是_运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_（4） 工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式_ 样品m克 溶液 沉淀 固体n克（5） 工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数样品中NaCl质量分数的数学表达式为_ 第 8