广州市高考化学模拟试卷（二）D卷

1、广州市高考化学模拟试卷（二）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应2. （2分） (2016高三下历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OHAl（OH）3B . 90时，测得纯水中c（H+）c（OH）3.81013：H2O（

2、l）H+（aq）+OH（aq）H0C . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2OH2CO3+2OH3. （2分） (2016淮安模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）+2H+Ag+2NH4+B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2+2HCO3+2O

3、HCaCO3+CO32+2H2O4. （2分） 用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4（KMnO4在常温下能与浓盐酸反应），C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为硫酸，B为大理石，C中盛澄清石灰水，则C中溶液先出现浑浊后变澄清C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D . 上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替5. （2分） (2015高二下临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（ ） A . B . C . CH3

4、ClD . 6. （2分） (2016高一下湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br）是c（Cl ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL1）是（ ）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 3二、 不定项选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是（ ） 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入

5、沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、NO3B . Ag+、Cl、NO3C . NH4+、OH、SO42D . Na+、Fe2+、OH9. （3分） (20

6、16高二上广州期中) （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ） A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼10. （2分） 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ） A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH

7、溶液中加入过量AlCl3（SO4）311. （3分） (2018高二上平遥期中) 下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3

8、(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016闵行模拟) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和abcB . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH

9、溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度abc三、 非选择题 (共8题；共39分)13. （5分） (2016高一上安庆期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na+、H+、Ba2、OH、CO32、SO42 ， 请根据下列叙述回答问题： （1） C的化学式为_ （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为_ （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸 B的化学式为_，A溶液显_（选填酸性、中性或碱性）D溶于稀硝酸的离子方程式为_14. （10分） 利用反应Cu2FeCl

10、3=CuCl22FeCl2 ， 设计一个原电池。（1） 选用_为负极，_为正极，电解质溶液为_。 （2） 写出电极反应式：负极_，正极_。 （3） 在方框中画出装置图：15. （7分） (2018高三下新余开学考) （）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）

11、 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正_;V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)-反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（3） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶

12、液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。 （4） （）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_;；称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第

13、二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O42H2O的的质量分数为_;。16. （5分） (2016高二上赣州开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象 红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式为：_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应（2） 甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是_（任写两种即可） 17. （6分） (2016淮安模拟)

14、以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下： 相关物质的部分物理性质见下表：名称相对密度熔点（）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶实验流程如下：（1） 萃取时苯甲醇在分液漏斗的_（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是_ （2） 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层 用10%Na2CO3溶液洗涤目的是_操作名称是_（3） 抽滤操作结束时先后进行的操作是_ （4） 提纯粗产品乙的实验方法为_

15、18. （2分） 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A . N：1s22s22p3B . S2：1s22s22p63s23p6C . Na：1s22s22p53s2D . Si：1s22s22p63s23p219. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子20. （2分） 七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确

16、的是（ ） ABCDEFGA . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质DC . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键四、 解答题 (共1题；共11分)21. （11分） (2018高三上包头期中) 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1） 铁在元素周期表中的位置_。 （2） 配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于_（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配

17、体提供电子数之和为18，则n=_;。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为_。 （3） K3Fe(CN)6溶液可用于检验_（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （4） 铜晶体的晶胞如图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（5） 某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。 该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm（只写计算