广州市高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、广州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列反应符合图示的是（ ） A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应2. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . H0表示放热反应,H0D . H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关3. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A

2、2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：14. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1

3、B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-15. （2分） (2019高二上江津期末) 在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ） A . HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍B . 平衡常数不再改变C . 气体密度不再改变D . 容器内气体质量不再改变6. （2分） (20

4、16高一下烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液7. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在常温下都很容易发生B . 吸热反应不加热就不会发生C . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应D . 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热8. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中配制FeCl3溶液时

5、，应向其中加入少量浓盐酸B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好9. （2分） (2018高二上兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)

6、C . 均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不变。10. （2分） (2018金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂11. （2分） (2018高二上广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（ ）

7、A . 混合气体的颜色B . 容器内压强C . 混合气体的平均相对分子质量D . 混合气体的密度12. （2分） (2017高二上成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1

8、.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2t1）： 反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（

9、）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时CO的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol15. （2分） 在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）平衡时，C的浓度为1.2mol/L维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（ ） A . 6molC+xmolD（x0.6）B . 1

10、molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x0.1）C . 3molA+1.5molB+x molD（x0）D . 1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x0）16. （2分） (2017高二上荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化17. （2分） 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶

11、液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确是（ ）A . 该温度高于25B . 由水电离出来的H+的浓度是1.01010mol/LC . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性18. （2分） (2016高二上武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正逆反应速率同时增大，平衡不移动B . 正逆反应速率同时增大，NH3百分含量增

12、大C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D . 正逆反应速率不变，平衡不移动二、 综合题 (共1题；共7分)19. （7分） (2015高二上咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+124kJmol1 反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1） 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=_，该反应的S_0（填“”、“”或“=”）（2） 温度为T时，该反应的化学平衡常数=_（3） 上述反

13、应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为_要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有_A温度不变，压缩容器体积增大压强B使用高效催化剂C温度和体积不变，减小PCl5的起始量D体积不变，提高反应温度（4） 在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=_（5） 在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） 中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实

14、验，回答下列问题： （1） 从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_， （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_填“相等”“不相等”） （3） 倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（4） 实验数据如表： 请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.

15、427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（ 取小数点后一位）为什么要用过量的NaOH溶液_上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中四、 填空题 (共2题；共9分)21. （6分） (2016高二上嘉峪关期中) 碳、氮和铝的单质及其化

16、合物在工农业生产和生活中有重要的作用 （1） 真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间

17、（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v（NO）=_，T1时，该反应的平衡常数K=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）a通入一定量的NOb加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“”或“”）在绝热恒容条件下，能判断该反应一

18、定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）a单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b反应体系的温度不再发生改变c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变22. （3分） (2019高一下诸暨期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 （1） 该反应的平衡常数表达式K_； （2） 500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是_(用 nB，tB表示)。 （3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。 a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气