广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . B . C . D . 全部2. （2分） (2015海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ） A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO B . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、ClC . 含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO D . 水电离产生的c（H+）=1012m

2、olL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 3. （2分） (2018高二上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大4. （2分） (2017江南模拟) 下列各项中表达正确的是（ ） A . 硫离子：S1B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C . 氢氧根的电子式： D . HClO的结构式：HOCl5. （2分） (2018

3、高二上成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . mnpq6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，

4、D是气体7. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.78 mol/LB . 该反应AH0C . 830达平衡时，A的转化率为20%D . 1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.5二、 填空题 (共1题；共8分)8. （8分）

5、 (2018高二下普宁月考) 钡盐生产过程中排出大量钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9（1） 该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提

6、纯的原理_。 （2） 上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。 （3） 结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的。 A . BaCl2B . BaCO3C . Ba(NO3)2D . Ba(OH)2（4） 废渣2为_。 （5） 操作III为_。 （6） 过滤III后的母液应循环到容器_中(选填a、b、c) 。 （7） 称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为_。 三、 综合题 (共2题；共15分)9. （7分） 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温

7、下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式（1） 各物质的化学式A_B_D_E_（2） ）各步反应的化学方程式AC_DC_BE_10. （8分） (2019上饶模拟) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1） 已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2=-113.8kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3则H3_，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3_(用K1、K2表示)。（2） 如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积

8、可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)O2(g) 2NO2(g)不考虑2NO2(g) N2O4(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。 下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。aA、B容器中气体的颜色均不发生变化bA、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为21cA、B容器中气体的密度不在发生变化dA、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化e. T 时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp0.27(kPa)1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)200 kPa，则平衡时NO的转化率为_。(

9、Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压物质的量分数)（3） 将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ab段平均反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为_。仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是_。如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。阴极的电极反应式是_。四、 实验题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为

10、验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (