成都市高一上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、成都市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ） A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空2. （2分） 日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ） A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C . 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D .

2、利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3. （2分） (2019高一上抚顺期末) 以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5. （2分） (2016高二下正定期末)

3、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉，CuO，HClO，CuB . 水玻璃，Na2OCaO6SiO2 ， Na2O，SO3C . KAl（SO4）212H2O，KClO3 ， NH3H2O，CH3CH2OHD . 普通玻璃，H2O，CH3COOH，葡萄糖6. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A . NaNO3NaClB . SO3H2SO4C . MgOMg（OH）2D . CaCO3Ca（OH）27. （2分） (2017高一上西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A

4、. 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液8. （2分） (2017高一上无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1molL1AlCl3溶液中含有的Cl数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA9. （2分） 下列反应中水只做氧化剂的是（ ）A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 3NO2+H2O2HNO3+NOC . NaH+H2ONaOH+H2D . 2F2+2H2O4HF+O210.

5、（2分） (2016高一下如皋期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+B将乙醇与浓H2S04混合液加热至170，将产生的气体通入酸性K2MnO4溶液，紫红色褪去产生的气体一定是乙烯C向乙酸乙酯粗产品中加入饱和Na2CO3溶液除去粗产品中含有的乙酸等杂质D向苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊苯酚钠的酸性大于碳酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上荆州期末) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：Na

6、+、K+、SO42、AlO2B . 含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SCNC . 无色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD . 与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SO4212. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（ ）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 胶头滴管13. （2分） (2018高二上太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A . Fe3e-Fe3+B . Fe2+十2OHFe（O

7、H）2C . 2H2O+O2+4e4OHD . 4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）314. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D . 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应15. （2分） (2017茂名模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B . 用重

8、结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体16. （2分） (2016高二下上饶月考) 常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（ ） A . CH4、C2H6、C3H4 B . C2H6、C3H6、C4H6C . CH4、C2H6、C3H8 D . C2H4、C2H6、C2H2二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （3分） 有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体

9、氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体请用序号填空： 上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_18. （4分） (2016高一上石嘴山期末) 有以下几种物质：纯H2SO4 ， 硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl以上能导电的是_（填序号，下同）；以上属于电解质的是_；属于非电解质的是_；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_19. （8分） 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH ， CaCO3（s）Ca2+CO 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、

10、O2、N2、CO2等为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏（1） 写出上述两个反应的化学方程式：SO2与CaCO3悬浊液反应：_SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：_（2） 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_（3） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度在二十世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害20. （8分） 如图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，

11、回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程（如图2）： （1） 灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：_ （2） 还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：_；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：_；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：_

12、 （3） 操作1和操作2相同，其名称是_ （4） 硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：_ （5） 已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，写出电池的正极反应式_；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：_ 21. （5分） (2015高三上荣昌期中) 如图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出 已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应为：2Mg+CO2 2MgO+C（1） A的化学式_ （2） 写出反应的化学方程式：_ （3）

13、 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ （5） 在反应中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子_mol 22. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其

14、实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。第 12