山西省高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷

1、山西省高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （3分

2、） (2017高一上临川期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 硫酸溶液、HCl3. （3分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ） A . 反应中P得到电子B . 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D . 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒4. （3分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图

3、1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H05. （3分） (2016高一下黑龙江期末) 下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（ ） A . 温度B . 浓度C . 催化剂D . 物

4、质性质6. （3分） (2016高三上河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为

5、1 L，则n（N2）的变化曲线为d7. （3分） (2018高三上河西期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断错误的是（ ）A . 该反应达到平衡时，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B . 第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C . 第二阶段,230时Ni(CO)4分解率较高D . 其他条件不变，增加c(CO),平衡向

6、正向移动,反应的平衡常数不变8. （3分） (2018高一下仙桃期末) 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。下列说法错误的是（ ） A . 该反应的H0B . 气体压强P2 P1C . 平衡后再加入Fe2O3 ， 则NH3转化率增大D . M点的平衡常数Kp= 9. （3分） (2017高一下仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+

7、S（l）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大10. （3分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1 下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1

8、B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol11. （3分） 关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（ ）A . 平衡常数越大，则H2转化率越大B . 平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C . 只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D . 只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小12. （3分） (2016高二下成都期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ） 加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH

9、3COOH溶液加水加压A . B . C . D . 13. （3分） 工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量14. （3分） (2018高二上芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

10、B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢15. （3分） (2016高二上成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ） A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3C . 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH316. （3分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g)

11、cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） (2015高二上株洲期末) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）

12、x值等于_；（2） A的转化率为_；（3） 生成D的反应速率为_；（4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”）18. （12分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2） 在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升

13、高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电

14、池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_mol，同时生成标准状况下气体的体积为_L19. （12分） (2016高二上洛阳开学考) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL 0.001molL1KMnO4溶液与2mL 0.01molL1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如表： 实验硫酸（10%）体积/mL温度/其他物质I2mL20/II2mL2010滴饱和Mn

15、SO4溶液III2mL30/IV1mL201mL蒸馏水（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_ （3） 对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_ 20. （14.0分） (2016高二上商州期中) 25，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变） （1） 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C（H+）将_; （2） 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C（H+）将_; （3） 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中C（H+）将_; （4） 加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将_，溶液