广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ2. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学

2、键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ） A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等3. （2分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶

3、液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O24. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上大连期末) 海水电池是我国1991年研制的以铝空气海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二下临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，

4、当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . ab7. （2分） (2018高二上北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是（ ）图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . B

5、. C . D . 8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +6D . +79. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列叙述错误的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH1V1C . 图中A，B，C三点处容器

6、内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆13. （2分） 除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（ ）A . NaOHB . BaCl2C . ZnD . AgNO314. （2分） (2017高二上大连期末) 维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（ ） A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应15. （2分） 下列说法正确的是（

7、 ）NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1已知：Ksp（AgCl）=1.8l010 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l012 ， 则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA . B . C . D . 16. （2分） 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A . FeCl3溶液、溴水B . 碳酸钠溶液、溴水C . 酸性高锰酸钾溶液、溴水D .

8、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高三上钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空： （1） 写出上述制备小苏打的化学方程式_ （2） 滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用（3） 提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加

9、入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4） 称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。 （5） 将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、 填空题 (共3题；共25分)18. （5分） 根据问题填空： （1） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧

10、水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量） 反应的热化学方程式为_又已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2） 已知热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=1

11、9kJmol1写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：_（3） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 19. （9分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1） 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b 表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因

12、为_; （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O则正极的电极反应是_为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定

13、，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_20. （11分） (2016高三上枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途（1） 工业上制备金属钠的常用方法是_试写出制备金属钠的化学方程式_金属钠可用于_（写出Na在熔点低方面的一种用途）（2） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_（3） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.

14、7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）aHCNbHClOcCH3COOHdH2CO3（4） 实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高二上昆明期中) 按题给要求填空 （1） 写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）_（2） 分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_ （3） 1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为_ 第 13 页 共 13 页参考答