广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷(测试)

1、广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下沈阳期中) 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 钠与水反应：Na+2H2O=

2、Na+2OH+H2D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O3. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化4. （2分） 下列关于金属腐蚀的

3、叙述正确的是（ ）A . 本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2B . 电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C . 化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D . 本质是：Mne=Mn+5. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液

4、加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C . 步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀6. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行7. （2分） 下列各组

5、中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3-C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-D . NO3-、Ag+、H+、Cl-8. （2分） (2018高一上海安月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O9. （2分） (2016高二下

6、大连开学考) 已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（ ） A . NaOHB . HClC . CaCO3（固体）D . H2O10. （2分） 一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ） A . 生成108 g银，转移电子个数为1 molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl由负极迁移到正极11. （2分） 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图

7、 ，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C7H8O2B . 1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应C . 可使酸性KMnO4溶液褪色D . 可与醇发生取代反应12. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (20

8、15高二下周口期中) 斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为 ，有关滴滴涕的说法正确的是（ ） A . 它属于芳香烃B . 分子中最多有23个原子共面C . 分子式为C14H8Cl5D . 1mol该物质最多能与5mol H2加成14. （3分） 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B . 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO3

9、2)C . 0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D . 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15. （3分） (2016高二上大庆开学考) 恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（ ） A . 物质A、B的转化率之比为1：2B . 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C . 当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D . 若起

10、始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C三、 填空题 (共2题；共13分)16. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。 （1） 写出E2+的基态核外电子排布式_。 （2） A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为_。 （3） C与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为_(用文字描述

11、)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式_。（4） CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是_。 （5） E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为_。 （6） E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为_。 17. （6分） (2016高二下盘山期中) 现有7种物质：干冰金刚石四氢化碳晶体硅过氧化钠二氧化硅晶体氯化铵（用序号回答） （1） 这些物质中熔点最高的是_; （2） 属于分子晶体的是_，其中分子构型为正四面体的是_，杂化类型为_ （3） 属于离子晶体的是_; （4） 写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式_ 四、 推断题

12、(共1题；共9分)18. （9分） (2018西城模拟) M（ ） 是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团（1） A为烯烃，B中所含官能团名称是_，AB的反应类型是_。 （2） CD的反应条件是_。 （3） E分子中有2个甲基和1个羧基，EF的化学方程式是_。 （4） D+FK的化学方程式是_。 （5） 下列关于J的说法正确的是_。 a可与Na2CO3溶液反应b.1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2c.可发生氧化、消去和缩聚反应（6） G分子中只有1种氢原子，GJ的化学方程式是_。 （7） N的结构简式是_。 （

13、8） Q+YX的化学方程式是_。 五、 综合题 (共3题；共23分)19. （9分） (2018高三下安徽开学考) 高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H （1） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是_molL-1min-1；5min时CO2的体积分数为_；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_;。 （2） 上述反应的平衡常数表达

14、式为：K=_；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内固体质量保持不变b容器中气体压强保持不变cc(CO)=c(CO2)dv正(CO)=v逆(CO2)（3） 已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.310-3kJmol-1K-1）。根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的H=_kJmol-1。（4） 结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_、_。 20. （6分） (2018高一上静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物

15、,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+（1） 依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。 （3） 依据反应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （4） 配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。 21. （8分） (201

16、8高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”或“=”）， 理由是_。六、 实验题 (共1题；共1

17、0分)22. （10分） (2018高三上东莞期末) S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在5060反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下： 水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解1.687金黄色-76138SCl2溶于水且剧烈反应1.621樱桃红-12259用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1） 写出S2Cl2的电子式_。 （2） 写出仪器c的名称_;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_。 （3） 实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_。 （4） b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_。 （5） 装置d中盛放的试剂是_;其作用是_。 （6） 为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。 （7） 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-