广州市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、广州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同2. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mo

2、l/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L3. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动4. （2分） (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH

3、、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . NH4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-5. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D . 平衡时B的转化率为50%6. （2分） 下列四个数据是

4、在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）A . v（H2）0.1mol/（Lmin）B . v（N2）0.1mol/（Lmin）C . v（NH3）0.15mol/（Lmin）D . v（N2）0.002mol/（Ls）7. （2分） (2018高二上原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D . 室温下

5、，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）8. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2O，NH3H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO29. （2分） (2019高二上太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.

6、则 n1/n2的值是（ ） A . 0.01B . 1C . 10D . 10010. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0B . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HpH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所

7、有离子浓度均减小18. （2分） (2017高二上安庆期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y中只有一种为气态，z为气态B . X、Y、Z均为气态C . 上述可逆反应的正反应为放热反应D . 上述反应的逆反应的H020. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（

8、g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应二、 解答题 (共5题；共59分)21. （7分） (2018高二上北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行

9、： （1） 恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2） 下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3） 下图表示将 和 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 （4） 一定温

10、度下，在容积不变的密闭容器中充入 和 ，达平衡时 的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为a%的是_。 a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。 22. （8分） (2015高三上怀化期末) 按要求填空 （1） 常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后 回答下列问题：若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值_7（填、=）若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为_（2） 已知常温下KspAl（OH）3=31034；Ks

11、pFe（OH）3=41038在25向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水， 请写出最先生成沉淀的离子方程式_当溶液PH=10时，C（Al3+）=_mol/L（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； 写出该反应的平衡常数表达式：K=_在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质N2H2NH3起始（mol）27010s（mol）1.6平衡（mol）2平衡时，N2的转化率为_在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状

12、态的为_A、密度保持不变B、平均分子量保持不变C、气体的总物质的量保持不变D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式_23. （15分） (2017高二上黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强

13、p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 24. （23分） 为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。【实验用品】2.00102 mol/L Fe3的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH4的HAcNaAC缓冲溶液、11HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头

14、滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。【实验过程】.配制系列标准溶液：分别量取2.00102 mol/L Fe3的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL11 HNO3溶液，小心加热23 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH

15、4的HAcNaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与中相同规格的比色管中。.比色：将所得比色管中的溶液与中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3的浓度范围。请回答下列问题：（1） 在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液显_色。（2） 完成该实验，还缺少的仪器有_、_。（3） 加入pH4的HAcNaAc缓冲溶液的目的是？（4） 实验中量取HNO3溶液、HAcNaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？（5） 标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？（6） 若测得待测液中Fe3的物质的量浓度为c mol/L，药

16、片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为？25. （6分） (2016高一下任城期中) 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1） 向试管中加入的FeCl3溶液的作用_，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：_； （2） 相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：_，由此该同学可以得出的实验结论是：_； （3） 对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：_； （4） 若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：_（请列出计算