广州市高二下学期第一次月考化学试卷（II）卷

1、广州市高二下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述中错误的是（ ）A . 该反应实现了化学能向电能的转化B . 放电过程中锌元素的化合价降低C . 高铁电池能减少汞等重金属污染D . 放电过程中溶液的pH逐渐升高2. （2分） (2016高一下天全期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反

2、应B . 灼热的炭与CO2的反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多4. （2分） (2017高二上黄冈期末)

3、 下列反应中符合如图图象的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=+Q2kJmol1 （Q20）C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=Q3kJmol1（Q30）D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol11（Q40）5. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+

4、 O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol16. （2分） (2018安阳模拟) 已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)H=-752kJ/mol的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H

5、2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是（ ）A . N2O2和N2O是该反应的催化剂B . 的反应的活化能最小C . 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D . 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488

6、.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol8. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ9. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列说法正确的是（ ） A

7、 . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现10. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大11. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化

8、学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应

9、：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释13. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ） A . 增大容器体积B . 温度压强不变，充入N2O4(g)C . 温度体积不变，充入NO2(g)D . 容器容积不变，降低温度14. （2分） (2015高三上博兴开学考) 一定温度下有可逆反应：A（g）+2B

10、（g）2C（g）+D（g）现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 在05min内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至5min时，B的转化率为50%C . 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D . 第15min时，B的体积分数为25%15. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0B . 在恒容密闭容器中充入一定量

11、NO2建立2NO2（g） N2O4（g）H0C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深16. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化二、 非选

12、择题 (共6题；共54分)17. （7分） (2016铜山模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法其反应原理如下： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2H2SO4=2SO2+O2+2H2O2HI=H2+I2（1） 反应在低温条件下不能自发进行的原因是_ 在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）aH2SO4溶液和HI溶液不互溶bHI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度cI2在HI溶

13、液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_HI层中存在I+I2I3，c（H+）_c（I）+c（I3）（填大于、小于或等于）（2） 已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）H=177kJ/mol 2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/mol则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的H=_kJ/mol（3） 电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过 通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是_写出阳极电极反应式_18. （6分） (2019高二上中山期中) 某化学小组用50ml0

14、. 50mol/L NaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1） 实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g （2） 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是_、_。 （3） 他们记录的实验数据如下: 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-

15、1,溶液的密度均为1 gcm-3。测得的中和热H =_. (取小数点后一位）（4） 若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会_(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 19. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D

16、 . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molC

17、O2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）20. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要

18、过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol

19、 H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去

20、D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6

21、.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO321. （4分） (2017高二上绍兴期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求： （1） 此时A的浓度c（A）=_mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=_mol； （2） B的平均反应速率v（B）

22、=_mol/（Lmin）； （3） x的值为_ 22. （14分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 （2） 25时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105） （3） 工业上