广州市高三上学期开学化学试卷A卷

1、广州市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A . 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C . SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D . 干冰或碘化银可用于进行人工降雨2. （2分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池

2、使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH3. （2分） 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（ ）A . 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B . 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C . 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D . 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）24. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列说法正确的是（ ） A .

3、28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至1705. （2分） 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . 单质的密度依次增大B . 单质的熔、沸点依次升高C . Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D . F2可从NaCl溶液中氧化出Cl26. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体

4、积变化），下列说法不正确的是（ ） A . 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD . 25时，CO32水解常数Kh=2104molL1 ， 当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=107. （2分） (2019高二下公主岭期中) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ） A . 第三电子层上有4个电子B . 最高正价为+2C . 最高正价为+4D . 第二电子层没有未成对电子8. （2分） 下列有关说法不正

5、确的是（ ）A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为129. （2分） 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（ ） A . 24.4gB . 13.2gC . 12.5gD . 11.2g10. （2分） (2018高二

6、上中山期末) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H311. （2分） 亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（ ）A . 亚硝酸钠外观与食盐相似，亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味B . 食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂C . 亚硝酸

7、钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀D . 某钠盐溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、NO2 ， 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有NO2肯定没有SO42、SO3212. （2分） (2016高二下成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料则下列推断中正确的是（ ） A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活

8、泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是EFCDD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB13. （3分） (2016高三上山西开学考) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色14. （3分） (2018江苏) 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可

9、由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（ ）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . XY的反应为取代反应15. （2分） 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水二、 分析题 (共2题；共11分)16. （3分） (2016高一上温州期末) 常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄

10、色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体（部分生成物和反应条件略去）请回答：（1） 组成单质A的元素符号为_，E的电子式_ （2） 写出由C转化为D的化学方程式_ 17. （8分） (2018高二上扬州月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_；装置d的作用是_。 （2） 反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有_。利用温度计控制温度，适宜的温度

11、范围为（填序号）_。A . 156B . 5980C . 59（3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需_，用NaOH溶液洗涤的作用是_；向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（4） 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。A重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取三、 计算题 (共2题；共11分)18. （5分） (2016高二上石嘴山期中) 回答下列问题： （1）

12、 按系统命名法，化合物 的名称是_;二乙酸乙二酯的结构简式：_（2） 苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为_ （3） C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：ACH2=C=C=C=CH2BCHCCH=C=CH2C D ，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：_ （4） 分子中最多有_个原子共面 19. （6分） (2018高三上重庆月考) （1） .某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的

13、稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2） 实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 第 11