山西省高考理综-化学一模考试试卷C卷

1、山西省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2018高一上宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位

2、化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。结合以上信息，下列说法错误的是（ ） A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力3. （2分） (2017高二上宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 可与NaOH和NaHCO3发生反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D . 该

3、有机物分子中，可能有18个碳原子共平面4. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数5. （2分） 如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ） 试管内液面上升 试管内溶液变红试管内液面不上升试管内溶

4、液变蓝 试管内溶液不变色A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B . 100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率变慢7. （2分） (2015自贡模拟) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c

5、（Na+）对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL1二、 综合题 (共4题；共31分)8. （8分） (2018高二上临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2

6、提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2% NaClO）450Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100Mg(OH)210.011.1纯碱（含99.5% Na2CO3）600（1） 在步骤中加入的试剂X（从表2中选择）是_而不是双氧水，其原因是_。写出加入X发生反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中控制pH=9.8，其目的是_。 （3） 沉淀物A的成分为_，试剂Y（从表2中选择）应该是_。 （4） 在步骤中发生

7、反应的化学方程式是_。 （5） 若在实验室中完成步骤，则沉淀物C必需在_（填仪器名称）中灼烧。 9. （5分） 根据问题填空： （1） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量） 反应的热化学方程式为_又已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2） 已知热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（

8、g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=19kJmol1写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：_（3） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 10. （8分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶

9、液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”）。乙组实验中HY溶液的pH=_。丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： HA为_酸（填“强”或“弱”）。N点

10、pH7的原因是（用离子方程式表示）_。下列说法正确的是_;（填字母）。a. M点c（HA）-）b. M点c（Na+）c（OH-）c. P点c（Cl-）=0.05 molL-1NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）11. （10分） (2016高一下乐清期中) 下面是元素周期表的简略框架图（1） 请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_（2） 上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为_、_；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）原子半径：_、电负性：_、金属性：_（3） 某短周期

11、元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_ （4） 根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实_ 三、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2016高二下上饶期中) 根据题意解答 （1） 苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂能与水互溶的是_；难溶于水，且密度比水小的是_ （2） 现有化合物： 请写出丙中含氧官能团的名称：_请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_（填代号）（3） 同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为_，写出该烃的所有同分异构体的结构简式：_