山西省高二下学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、山西省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）A . SiO2晶体B . CCl4晶体C . NaCl晶体D . 金属钠2. （2分） (2018高一上北京期中) 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：ZnAg=Zn2AgB . 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO42=BaSO4H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)22H

2、=Cu22H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO32H=Ba2CO2H2O3. （2分） (2018高二上江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（ ）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D . 石墨转变为金刚石是吸热反应4. （2分） (2017高二下邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和

3、蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化5. （2分） (2018高三上和平期末) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（ ） A . 原溶液一定存在CO32和SO42 ， 一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl ， 可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl）0.1molL1D . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl）0.1molL16. （2分） (2018高二上宝

4、坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞7. （2分） (2016高二下惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br、CO32B . K+、Na+、SO42、MnO4C . Cl、SCN、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3、HCO38. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氧化

5、钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-9. （2分） (2015自贡模拟) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C .

6、 c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL110. （2分） (2016高一下广东期中) 关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A . 电极a是负极B . 电极a上的电极反应为2H24e=4H+C . 外电路中电子由电极a流向电极bD . 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好11. （2分） (2016高二下疏勒期末) 乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（ ） A . 乙酸钾B . 甲醇C . 乙醛D . 乙酸12. （2分） 下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（ ）A . 配制标准色阶使用的滴定管

7、是碱式滴定管B . 在不同级别的标准色阶中Fe3浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3的水解D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高三上泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应

8、14. （3分） 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . NaHCO3溶液中：c（OH）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）15. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭

9、容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯

10、、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 填空题 (共2题；共11分)16. （8分） Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所

11、对应的元素符号表示）（1） 化合物M的空间构型为_，其中心原子采取_杂化；化合物N在固态时的晶体类型为_（2） R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（3） 由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_（写分子式）（4） 由R、X、Y三种元素组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质该反应的离子方程式为_（5） Z原子基态时的外围电子排布式为_；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为_17. （3分） (2015扶沟模拟) 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成

12、的Ca32C60能大量吸附H2分子（1） C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是_分子（选填：“极性”、“非极性”）；（2） 1mol C60分子中，含有键数目为_（3） MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_cm3用a、NA表示阿伏加德罗常数四、 推断题 (共1题；共5分)18. （5分） (2017高二上衡阳期末) 2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1） 在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式为_，反应类型为_ （2） 烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_；

13、A分子中能够共平面的碳原子个数为_，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_ 五、 综合题 (共3题；共20分)19. （9分） (2018高二下普宁月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1） 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2） 已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=a kJ/mol平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H

14、2(g)+CO2(g)H2=b kJ/mol平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。（3） 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的平

15、衡转化率为：_。（4） 在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=_，提高pH2O(g)/p(CO)比，则KP_（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是_。（5） 工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：_。 2

16、0. （5分） (2018高二下商丘期末) 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。IIISn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_。 （2） 反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是_。 （3） 滤液I溶质的成分是_。 （4） 酸性条件下，

17、SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。 （5） 称取SnSO4x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为_。 21. （6分） (2019高三上蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题： （1） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H1=-362 kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化

18、学方程式为_。（2） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （3） 在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。 （4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示： 该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_。P点对应的平衡常数为_;。(保留小数点后2 位)六、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一上翁牛特旗期中) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1） 图中的两处明显错误是_，_； （2） A仪器的名称是_；B仪器的名称是_； （3） 实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单