南昌市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ） N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I2（g）+ H2（g）=HI（g）H=4.74kJmol1 A . HClNH3HIB . HIHClNH3C . HClHINH3D . NH3HIHCl2. （2分） 已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（

2、 ） A . 26.3 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ3. （2分） (2016高二下于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H24. （2分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2C

3、O3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）5. （2分） (2018益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（ ） A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高6. （2分） (2017高二上宁城期末) 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的

4、NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C . 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：7. （2分） 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是a kJmol1 ， HH键的键能是b kJmol1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么NH 键的键能是（ ）A . （a3b2c）/2 kJmol1B . （a3b2c）/6 kJmol

5、1C . （a3b2c）/6 kJmol1D . （a3b2c）/3 kJmol18. （2分） (2016高一下应县期中) 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJ/mol9. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（

6、 ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅10. （2分） (2016高一上陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L11. （2分） 下列有关反应限度的说法正确的是（ ） A . 大多数化学反应在一定条

7、件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深12. （2分） (2017高二上济南期末) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A . 由图1可知，T1T2 ， 该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+npC . 图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）

8、 A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1014. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量

9、NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D

10、 . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定16. （2分） (2015高二上中原期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A . 02 min的平均速率v（Z）=2.0103 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）v（逆）C . 该温度下此反应的平衡常数K=144D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X

11、的体积分数不变二、 填空题 (共2题；共13分)17. （9分） (2019高一上吉林期末) 已知有下列十种物质：CH3CH2OH、过氧化钠、熔融态 KNO3、SO3、碘水、CH3COOH、小苏打、氨水、Cl2、硫酸亚铁。 （1） 上面所列物质中，属于电解质的是_填序号，下同)，属于非电解质的是_。 （2） 物质的颜色是_；物质的化学式_。 （3） 若要提取中的碘，所用的萃取剂可以是_。 A . 四氯化碳B . 酒精C . 淀粉溶液D . 苯（4） 某同学取物质配制溶液，观察溶液颜色是_色，向溶液中加入 NaOH 溶液时， 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的

12、化学方程 式：_。 18. （4分） (2018高二上阳城月考) “反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题： (已知甲烷的标准燃烧热H890 kJmol1) 。（1） 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式：_；该总反应的热化学方程式为：_，（2） 利用CO2与H2反应可制备CH4。 已知氢气的标准燃烧热H286 kJmol1 ；H2O(g) = H2O (l)，H44kJmol1；则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_；该反应能自发的条件是_(填高温或低温)。三、 综合题 (共3题

13、；共16分)19. （5分） (2019高一下延边期中) 某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_； （3） 混合气体的平均相对分子质量比起始时_；(填“大”，“小”或“相等”) 平衡时容器内混合气体密度比起始时_(填“大”，“小”或“相等”) （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_ 20. （6分） (2018高

14、二上镇原期中) （1） 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表： 反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H，平衡常数K，则H=_(用H1和H2表示)，K=_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H

15、 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： 该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器中压强不变b.气体的密度不再改变c.正(CO2)= 逆(CO) d.c(CO2)= c(CO)e.容器内气体总物质的量不变21. （5分） 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示 （1） X的化学式为_；X的状态为_态

16、 （2） 据图分析，下列说法正确的是_（填写编号） a在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转化率，采用循环操作（3） 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电 氨水中水的离子积常数的数值是_；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_四、 实验题 (共1题；共7分)22. （7分） (2018高二上黑龙江月考) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）

17、是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数