南宁市高考化学一模试卷（I）卷

1、南宁市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列反应完毕后有沉淀的是（ ） A . BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸B . Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4C . AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D . Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸2. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB . 常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、

2、电子数均为NAC . 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD . 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等3. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类4. （2分） (2017高三上白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液

3、中加入硫酸钠5. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . CaO+H2OCa（OH）2 ， 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6. （3分） (2016高二上广州期中) （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中

4、Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ） A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼7. （2分） 0.1mol下列气体分别与1L0.1molL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）A . NO2B . SO2C . SO3D . CO2二、 解答题 (共4题；共27分)8. （8分） (2015高一上广州期末) 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，

5、B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题（1） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2浓硫酸的危险警告标签是_（2） 装置A中发生反应的化学方程式为_（3） 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，

6、关闭止水夹b；（4） 实验时，装置C中的现象为_；（5） 当D中产生_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_（6） Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液计算：参加反应的氧气在标准状况下的体积是_L（不必写计算过程）（7） 所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_mol/L（不必写计算过程）9. （7分） (2016遂宁模拟) 污染物的有效去除

7、和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=Q2kJ/mo1

8、N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+Q3kJ/mo1；请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示其阴极的电极反应式为：_按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至

9、少需向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a、b的代数式表示）10. （5分） (2016高二上岐山期中) 可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）H0达到化学平衡后， （1） 升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空 a若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；b若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；c若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；（2） 如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态 11. （7分） (2017高二上漳州期末) 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量

10、Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7请回答以下问题：（1） 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是_，其反应的离子方程式是_ （2） Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为34现有下列试剂，可选用的有（填代号） A . 氨水B . Cu（OH）2C . Cu2（OH）2 CO3D . Na2CO3（3） 若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是_; （4） 溶液Z在蒸发结晶时应注意_ 三、

11、化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共12分)12. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原

12、子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这

13、一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)13. （9分） (2019高三上南昌期末) 有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。 已知:A分子中有两种不同环境的氢原子CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O请回答以下问题:（1） A的结构简式为_,B的名称为_,F中所含官能团的名称是_。 （2） 和的反应类型分别是_、_;反应的反应条件为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。 属于芳香酯类其酸性水解产物遇FeCl3显紫色（5） 以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（ ）。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_。 A B 目标产物第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-