哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （3分） 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2. （3分） 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ）A . 碳为电池的正极B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生3. （3分） (2017

2、高一下湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min14. （3分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g) H 0，则下列叙述正确的是（ ） A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应

3、物A的浓度，该反应的平衡常数减小5. （3分） (2015高二上兰州期末) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（ ） A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小6. （3分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分

4、别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大7. （3分） (2020高二上芜湖期末) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1 ， 自发进行的原因是（ ） A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应8. （3分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C

5、 . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等9. （3分） (2017南通模拟) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（ ） A . 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B . 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C .

6、用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D . 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液10. （3分） (2016高一上吉林期中) 将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72被还原为Cr3+ 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L11. （3分） 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化

7、学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2P4O6 的反应热H为（ ） A . +1638KJmol1B . 1638KJmol1C . +126KJmol1D . 126KJmol112. （3分） (2018郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）A . Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B . n点表示AgCl的不饱和溶液C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO

8、3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0413. （3分） (2020高二上芜湖期末) 已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是（ ）A . 等体积，浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B . 离子浓度均为0.01 molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42先沉淀C . 在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3

9、COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)14. （3分） (2016成都模拟) 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小关系为：B . pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O ）+c（C2O ）C . 向0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液：c（CO ）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3C

10、OONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH7：c（CH3COOH）+c（OH）c（Na+）+c（H+）15. （3分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况16. （3分） 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫

11、酸制H2、O2时，铜作阳极二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2018高二上玉溪期中) 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种： （1） 石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s) T1时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。02min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=_。（2） 催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，

12、其反应机理为：O2+2C2CO；SO2+CCSO2；CSO2+COCSO3+C；CSO3+H2OCH2SO4；CH2SO4H2SO4+C。整个过程中总的化学反应方程式为_。（3） 活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_（填选项字母）。 A反应速率B反应限度C反应焓变D反应路径E反应活化能（4） CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-574.0kJmol-1；CO燃烧热为283.0kJmol-1。起始温度为T2时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得

13、相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“=”)。下列判断正确的是_（填选项字母）。Ab=1.6B平衡常数甲乙C达到平衡的时间：丙乙18. （9.0分） 50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题

14、： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） （3） 实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由：_ （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_；用50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）

15、取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.030.1227.027.433.3325.925.929.8426.426.230.4则中和热H=_（取小数点后一位）（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g）19. （7.0分） 市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，袋内有大

16、量铁锈存在。（1） “热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量。（2） 碳粉的主要作用是_。（3） 氯化钠的主要作用是_。（4） 写出电极反应，正极_，负极_，若铁锈的主要成分为Fe2O3，写出产生Fe2O3的有关反应方程式_。20. （8分） (2016高一下北仑期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2 反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1） H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）要加快该反应的速率，可采取的方法有_ （2）

17、该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1 （3） 如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g A . 0.08B . 0.16C . 1.2D . 2.421. （9.0分） (2018高一上芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1） 写出Na2SO4的电离方程式； （2） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积 22. （10分） (2018

18、高二下普宁月考) 钡盐生产过程中排出大量钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9（1） 该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理_。 （2） 上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。 （3） 结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的。 A . BaCl2B . BaCO3C . Ba(NO3)2D . Ba(OH)2（4） 废渣2为_。 （5） 操作III为_。 （6） 过滤III后的母液应循环到容器_中(选填a、b、c) 。 （7） 称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操