山西省高三上学期化学9月月考试卷（I）卷

1、山西省高三上学期化学9月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是（ ） A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2018高二上常州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是（

2、） A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC . 12C与14CD . C70和C603. （2分） (2016高二下正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊4. （2分） (

3、2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5. （2分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶

4、液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分） (2015高三上冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物7. （2分） (201

5、6高一下北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ） ABCD正极CuCuZnAl负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化

6、学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 9. （7分） (2019高三上安平月考) （1） I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g) 若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C

7、。这时A的物质的量为_mol。（2） 若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。 （3） 若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。 (甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol（4） II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则_(选填一个

8、编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小10. （4分） (2018高二下林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 （1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价，X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“”)。（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_。共价键C-C键C-N键C-S键键能/(kJ/mol)347

9、305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是_。（3） 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-1)7867153401则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。 三、 实验题 (共1题；共8分)11. （8分） (2015高三上湛江开学考) ClO2是

10、一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水制备方法如下： （1） 步骤：电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去 （2） 步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是_ （3） 学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60 时反应制得 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为_；加热需要

11、的玻璃仪器除酒精灯外，还有_；（4） 反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时，析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的是NaClO2根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤： _；_；洗涤；干燥（5） 目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_ （6） ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质，自身被还原为Cl处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是

12、ClO2的_倍 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高三下阳高开学考) 化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：（1） 化合物C中含有氧官能团为_、_（填名称）。 （2） 化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_。 （3） 由CD、EF的反应类型依次为_、_。 （4） 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_。、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环、能够发生银镜反应、分子中有5种不同环境的氢原子（5） 已知：RCl RMgCl，写出CH3CH2OH、 为原料制备 的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；_合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共