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文档简介
1、山西省高三上学期化学9月月考试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一上阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是( ) A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. (2分) (2018高二上常州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是(
2、) A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC . 12C与14CD . C70和C603. (2分) (2016高二下正定期末) 用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( ) A . 若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C是紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中是NaOH溶液,实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 , B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊4. (2分) (
3、2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( ) A . 制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现5. (2分) 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶
4、液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等6. (2分) (2015高三上冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是( ) A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物7. (2分) (201
5、6高一下北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+Zn2+Cu,该化学电池的组成可能为( ) ABCD正极CuCuZnAl负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题;共19分)8. (8分) (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下:(说明:流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。) 请回答下列问题:(1) 加入足量稀盐酸后,发生化
6、学反应的类型有_(填写代号)。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应(2) 加入适量氯水的作用是_. (3) 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_(填序号)。 (4) 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣,发生反应的离子方程式为_。 (5) 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤后的少量滤液于试管中,_。 9. (7分) (2019高三上安平月考) (1) I. 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)B(g) C(g) 若开始时放入1mol A和1mol B,到达平衡后,生成amol C
7、。这时A的物质的量为_mol。(2) 若开始时放入3mol A和3mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为_mol。 (3) 若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x_mol,y_mol。平衡时,B的物质的量_(选填一个编号)。 (甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4) II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C,将b与(1)小题的a进行比较,则_(选填一个
8、编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小10. (4分) (2018高二下林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 (1) 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价,X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“”)。(2) 紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:_。共价键C-C键C-N键C-S键键能/(kJ/mol)347
9、305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是_。(3) 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-1)7867153401则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。(4) 金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是_。 三、 实验题 (共1题;共8分)11. (8分) (2015高三上湛江开学考) ClO2是
10、一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水制备方法如下: (1) 步骤:电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的_(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的_和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去 (2) 步骤:将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2,ClO2与Cl2的物质的量比是_ (3) 学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60 时反应制得 反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为_;加热需要
11、的玻璃仪器除酒精灯外,还有_;(4) 反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时,析出的晶体是NaClO23H2O,在温度高于38时析出的是NaClO2根据图2所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤: _;_;洗涤;干燥(5) 目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是_ (6) ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质,自身被还原为Cl处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是
12、ClO2的_倍 四、 推断题 (共1题;共6分)12. (6分) (2018高三下阳高开学考) 化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体,其合成过程如下:请回答下列问题:(1) 化合物C中含有氧官能团为_、_(填名称)。 (2) 化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为_。 (3) 由CD、EF的反应类型依次为_、_。 (4) 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_。、属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环、能够发生银镜反应、分子中有5种不同环境的氢原子(5) 已知:RCl RMgCl,写出CH3CH2OH、 为原料制备 的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用);_合成路线流程图示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题;共
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