南京市高二化学期中考试模拟试卷（II）卷

1、南京市高二化学期中考试模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应2. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ） 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； HNO2溶液的导电性比盐酸弱； 25时NaNO2溶液的pH大于7； 将pH2的HNO2

2、溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7A . B . C . D . 3. （2分） (2020高二上新乡期末) 已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)c(CO32-)B . M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成C . 由图可知该温度下：KSP(BaSO4)016. （2分） (2018高二上临川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s

3、) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol117. （2分） (2018高二上九江期中) 下列关于H(焓变)的说法正确的是（ ） A . 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B . H0时，反应放出热量；H0时，反应吸收热量C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 任何放热反应在常温下一定能发生反应18. （2分） (2016高一下宝应期中) 温度不变恒容的容器中0.1m

4、olL1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0.06molL1需的时间为（ ） A . 等于24sB . 等于20sC . 大于20sD . 小于20s19. （2分） 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ） A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价20. （2分） (2019高一上上海期末) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧B . 氯化铵溶于水C . 氯酸钾分解制氧气D . 盐酸与氢氧化钠的

5、反应21. （2分） (2018高二上芮城期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A . B . C . D . 22. （2分） 下列表述中正确的是（ ）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存

6、在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H大23. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10924. （2分） (2018高二上雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A .

7、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-57l.6kJ/molD . 2H2+O2=2H2OH =-571.6kJ/mol25. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应二、 填空题 (共7

8、题；共50分)26. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（红磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_；相同状况下，能量较低的是_，白磷的稳定性_于红磷（填“高”或“低”）27. （6分） (2015高二上西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的主要缺点是_

9、（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 28. （18分） (2015高二上宜春期末) 物质的量浓度相同的：氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中C（

10、NH ）由大到小的顺序是_（填序号） 29. （6分） (2017高二上吉林期末) 计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_ 30. （4分） 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_（2）25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴

11、定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_（3）25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_（4）已知25时：难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解当加碱调节pH为_时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完

12、全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3lg3=0.48）31. （4分） 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是_（3）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_（选填字母）AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为2：3C混合气体的密度不变D生成1mol Z的同时生成2mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变32. （10分） (2017高二上上海期末) 下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是_ 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水：滴定；滴加指示剂子待测液；洗涤第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25