山西省高考化学一模试卷D卷

1、山西省高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 反应A（g）+B（g）2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B . 从C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO

2、2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子3. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ） A . 甲苯B . 硝基苯C . 2-甲基丙烯D . 2-甲基丙烷4. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2

3、H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA . B . C . D . 5. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- PbSO4 + 2e正极：PbO2 +

4、4H+ + SO42- + 2e PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol6. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（ ） 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D . V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V27. （2

5、分） 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（ ）A . B . C . D . 二、 解答题 (共6题；共52分)8. （9分） (2018桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mol （1） 已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。 （2） 下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。 A . 分离出CH3O

6、HB . 升高温度C . 增大压强D . 加入合适的催化剂（3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。（4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数为_；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”) 9. （8分） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要

7、的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中发生反应的离子方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_。（3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_

8、(选填序号)。a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。（5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象

9、为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)10. （7分） (2018银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示 （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号）。 研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （3） 步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为_。 （4） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_；Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_；已知N

10、a2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是_。（5） 若步骤加入的ZnCO3为bmol，步骤所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。 11. （13分） (2018高三上顺义期末) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约

11、78，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1） 中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：_FeOCr2O3 +_Na2CO3 +_=_Na2CrO4+_Fe2O3 +_CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。（2） 固体A中主要含有_（填写化学式）。 （3） 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+ Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是_。 （4） 中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK

12、2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376该反应能发生的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5） 中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量_（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。 12. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、

13、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是1(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是1。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为1、2。相同条件下DE4在前者中的溶解度3(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为1(填

14、化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：1(填化学式)。 13. （8分） (2017金华模拟) 已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色A、B、C、D、E有如下关系： （1） A中官能团的名称是_ （2） B+DE的反应类型是 （填选项字母） A . 取代反应B . 加成反应C . 氧化反应D . 酯化反应（3） 写出BC的化学方程式_ （4） 某课外小组设计实验制取E的装置如图所示 下列说法正确的是 （填选项字母）A . 反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂B . 饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替C . 实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的ED .