太原市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、太原市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA2. （2分） 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法

2、中正确的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2 ， 用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）24. （2分） (2018银川模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D . 直接在田间焚烧秸

3、秆，补充土壤中的钾元素5. （2分） (2016高一上天水期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应6. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 7. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，

4、则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 28. （2分） (2016高二下娄底期末) 如图所示的实验，能达到实验目的是（ ） ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证

5、AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D9. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.2041023D . N2O4属于氧化物10. （2分） 将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ） A . 乙多B . 甲多C . 一样多D . 无法确定11. （2

6、分） 下列变化是由于加成反应造成的是（ ）A . CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B . 苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D . C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色12. （2分） 依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（ ） A . 此反应不可能是复分解反应B . 若金属1是锌，则金属2可能是铁C . 还原性：金属1金属2D . 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子13. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

7、（ ） A . 密度比为1611B . 密度比为1116C . 体积比为11D . 体积比为161114. （2分） (2017高一上成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAsM为OHSnCl62是氧化产物每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3molA . B . C . D . 15. （2分） 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是

8、（ ） A . 曲线a为K，b为NaB . 稀盐酸一定不足量C . 投入Na、K一定等质量D . 投入Na的物质的量小于K的物质的量二、 解答题 (共10题；共65分)16. （3分） (2017高一上红桥期中) 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O反应中还原剂是_，被还原的元素是_，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_L，用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目17. （5分） 用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成 的形式

9、） （1） 用原子符号表示中子数为18的硫离子：_； （2） 空气中含量最多的气体单质分子的结构式：_； （3） 原子序数为15的原子结构示意图：_、其最高价氧化物对应的水化物的化学式_ （4） 写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_ 18. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(O

10、H)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1） 步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。 （2） 步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_。 （3） 步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。 （4） 步骤中，滤渣2的主要成分是 _。 （5） 步骤中，在_（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为_。 （6） 电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰

11、乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL-1，则应保持溶液中c(S2)_molL1。 19. （9分） (2016高三上蕉岭开学考) 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质 反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1） 写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式_、_ （2） 查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中

12、溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作现象取_NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降 操作b中溶液变成黄绿色的原因：_（用离子方程式表示）有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是_（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5g，加入20mL 0.5molL1KI溶液，10

13、mL 2molL1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39达到滴定终点时的实验现象是_此消毒液有效氯含量为_%（保留一位有效数字）获得结论：此实验制得的消毒液_（填“符合”或“不符合”）家用要求20. （6分） (2016高一上西湖期中) 如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 （1） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d； （2） 实验开始先点燃A处的酒精

14、灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_ （3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_; （4） 用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”） 21. （8分） (2018高二上北仑开学考) NH3是一种重要的化工原料

15、，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知：共价键HHNNNH键能/ kJmol-1436946391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)H =_kJmol-1（2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N23H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。 0t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)=3c(NH3)c混合气体的

16、质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3） 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极b名称是_。 电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。 电极a的电极反应式为_。 （4） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。22. （11分） (2016高一下湖北月考) A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答： （1） 若Y为黄绿色气体： 当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是_；当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反

17、应过程中的电子转移：_实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）_（2） 若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为_，检查其中刺激性气体产物X的方法是_ （3） 常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应 过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是_mol（4） 若A，B，X，Y均为化合物向

18、A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为_ （5） 若A，B，X，Y均为化合物X为极易溶于水的气体，则盐A是_盐，生成气体X的离子方程式为_，检验该气体的方法是_ 23. （4分） (2018高三上承德期末) 已知A为化合物,且其摩尔质量为95gmol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。请回答下列问题：（1） A的化学式为_。 （2） 由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成_gB。 （3） 已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_gmol-1。 （4） E的水溶液与N反应的离子方程式为_。 24. （4分） 茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成一种合成路线如下：