南京市高二（理）上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、南京市高二（理）上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）2. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列化学用语或描述中，正

2、确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 次氯酸的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （2分） (2015高二上岳阳期末) 向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO的浓度变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大4. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L

3、的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)5. （2分） 在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2 ， 若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1 ， 则该溶液（ ）呈碱性呈酸性H+=100OHOH=100H+呈中性 A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的7. （2分） (2019高三上

4、江西期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a为正极B . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C . 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:58. （2分） 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（50）12%有D室温（ 25）4%无A . AB . BC . CD . D9

5、. （2分） (2018高二上北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A . B . 该反应的 C . 平衡常数： D . 在C点时，CO转化率为75%10. （2分） 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C . 将

6、一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低12. （2分） (2015龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，

7、正确的是（ ） A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动13. （2分） (2019高二上江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液14. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

8、） A . 0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B . 0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C . 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/LD . 0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15. （2分） (2018鄂州模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

9、然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 16. （2分） 废水中CrO42浓度降至5.0107molL1以下才能排放含CrO42的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ 加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4

10、）=1.21010）（ ） A . 1.2105 molL1B . 2.4104 molL1C . 3.6104 molL1D . 4.8104 molL117. （2分） (2016高二上九江期中) 常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1012 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、AlO2、ClB . Na+、Cl、SO42、HCO3C . NH4+、Na+、NO3、SO42D . Ba2+、Na+、Cl、NO318. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为（ ）

11、A . 7.2B . 8C . 6D . 无法计算19. （2分） (2015高二上兰州期末) 25时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（OH）cCH3COO）B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D . 0.1mol/LNa2C2O

12、4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）20. （2分） 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A . C（Ba2+）=C（SO42）=KspB . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）C . C（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO42）D . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分

13、） (2018高二上孙吴期中) 在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求： （1） 达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数； （2） 达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。 22. （2分） (2016高三上威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制备硫酸的重要反应（1） 在

14、容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b改变的条件是_，判断的依据_（2） 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min时间

15、内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=_，该温度下的平衡常数_实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_由表中数据可推知，Tl_T2（填“”“或“=”），判断的理由是_23. （3分） (2015高二上泉州期末) 按要求填空（1） 常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_，水电离出的c（H+）=_mol/L（2） 某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为_在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=_若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12

16、，则Va：Vb=_三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2019高三上德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 （1） a的作用是_，仪器d的名称是_。 （2） 检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，_，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容) （3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热 B、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质中可代替高氯酸的是_(填序号)。a.硝酸b.盐酸c.硫酸d.磷酸若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是_(用化学方程式表示)。（4） 向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(