南昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2. （2分） (2016高一下晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ） A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KM

2、nO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g3. （2分） (2019高一上太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（ ） A .

3、复分解反应B . 置换反应C . 离子反应D . 氧化还原反应4. （2分） 下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可5. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 6. （2分） (2018高二上佛山期末) 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖

4、D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒7. （2分） (2016高一上会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NAB . 标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NAC . 常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NAD . 标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L8. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 则下列有

5、关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：9. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+ H2O = Na+2OH-+2H2B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OC . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+Ba2+SO42-+OH-= BaSO4+H2O10. （2分） (2018高一上扶余期中) 定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明

6、的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32- B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42- C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+11. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ） A . 504mLB . 336mLC . 224MlD . 168mL12.

7、 （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ， 随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 molCH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它

8、们的熔点、沸点各不相同14. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. （2分） 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ） A . HClB . Na2O2C . MgOD . FeCl216. （2分） 下列

9、说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H017. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采

10、用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率18. （2分） (2015高二上青海期末) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（ ） A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD19. （2分） (2017高一下赣州期

11、中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6molI1 ， 则01s内Y的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s120. （2分） (2016高二上广州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（ ） A . 实验操作时的环境温度为22B . 实验表

12、明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2018徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。 （1） 在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去

13、除率关系如图3所示。 图1图2图3NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。（3） 用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为_。 22. （4分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1）

14、 的反应类型是_。 （2） 的化学方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三上张家口期末) TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：.TiC

15、l4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g) 2CO(g)H2= -220.9kJmol-1请回答下列问题：（1） TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_。升高温度，对该反应的影响为_。 （2） 若反应的逆反应活化能表示为EkJmol-1，则E_220.9(填“”“”或“=”)。 （3） t时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。05 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=_。

16、TiCl4的平衡转化率a=_。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是_（填选项字母）。A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度t时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比（ ）的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_。四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） 研究催化剂对化学反应有重要意义为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1） 甲同学欲用图所示实验来证明MnO2

17、是H2O2分解反应的催化剂 该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_（若能，不必回答原因） （2） 为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2） 试管滴加试剂5滴0.1molL1FeCl35滴0.1molL1CuCl25滴0.3molL1NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是_，设计实验的目的是_（3） 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从

18、催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写） 25. （6分） (2016高一上双峰期中) 现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸可供选择的仪器有：玻璃棒托盘天平 50mL烧杯药匙胶头滴管量筒 请回答下列问题：（1） 上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有_（填序号），还缺少的仪器是_（填仪器名称） （2） 计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为_，量取浓盐酸的体积为_mL量取浓盐酸时应选用量筒的规格为_;10mL50mL100mL（3） 将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L请你分析配制过程中