南京市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷

1、南京市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0102molL1B . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C . 有关反应：（tBuNO）22（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H02. （2分） (2017高二上漳州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化

2、趋势符合题图的是（ ） A . CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B . CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0C . CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H03. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 石灰石在高温下的分解反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧4. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g

3、)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程5. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成B . 加入催化剂有利于氨的氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大6. （2分） 对于A2（g）+3B2（g）=

4、2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.9mol/（Ls）B . v（A2）=1.5mol/（Ls）C . v（C）=0.62mol/（Ls）D . v（B2）=90.0mol/（Lmin）7. （2分） (2016高二上汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 8. （2分） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分

5、数的是（ ）A . 降低温度B . 增大压强C . 使用催化剂D . 增大反应物浓度9. （2分） 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2 ， 则K1、K2的关系为（ ）A . K1=K2B . K1=2K2C . K1=1/2K2D . K1=K2210. （2分） (2016高一下温州期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 金属钠与水反应B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D . 氢氧化钠与盐酸反应11. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物

6、放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12. （2分） (2016高二上焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物

7、质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量14. （2分） 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol已知：HC

8、l（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJmol1HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），H=ckJmol1则a，b，c三者的大小关系是（ ）A . acbB . bcaC . a=b=cD . 无法比较15. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566.0kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的H值为（ ）A . +172.5 kJ/molB . 172

9、.5 kJ/molC . +110.5kJ/molD . 110.5kJ/mol16. （2分） 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时C的转化率：乙甲B . 平衡时C的体积分数：乙甲C . 反应速率：乙甲D . 平衡时A的物质的量：甲乙二、 解答题 (共6题；共38分)17. （1分） (2016高一下绥化期中) 已知常温常压下： 2CH3

10、OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式_18. （10分） (2018重庆模拟) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。 （1） 已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为_。 （2） 用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H

11、2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。该反应的H_0 （填“”或“”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)_,t1K时，该反应的平衡常数K_。（3） 研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能_;(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(H)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 如图所示，当关闭K时，向

12、容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A_B (填“”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为_L。(连通管中气体体积不计)。19. （6分） 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n_p（填“”“=”“”）（2）若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积

13、不变），则B的转化率_（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）20. （4分） 在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0CO和H2O浓度变化如下图， t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.0846

14、0.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度21. （8分） (2018高一下钦州港期末) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是

15、_（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。 （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 22. （9分） (2018高三上郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1） 用CH4催化还

16、原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2） 用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；请结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时，上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1，则该反应正反应的H_（填“”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范