哈尔滨市语文高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、哈尔滨市语文高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下上饶期中) 某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） 加成 水解 酯化 氧化 消去A . B . C . D . 2. （2分） 对于溶液中的反应：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ） A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体3. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（

2、 ） A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)4. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO25. （2分） (2016高三上福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ） A . Cu和浓硝酸B . CaO和浓氨水C . 大理石和

3、稀盐酸D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸6. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列说法正确的是 A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D . 与 都是氨基酸且互为同系物7. （2分） (2017高二上桂林开学考) 某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述错误的是（ ）A . 不能使KMnO4酸性溶液褪色B . 能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应D . 一定条件下,能发生取代反应8. （2分） 下列反应中，有机物

4、被还原的是（ ） A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯9. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . I、H+、Cl、NO3B . Al3+、K+、OH、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl、NO3D . Ca2+、SO42、NO3、HCO310. （2分） (2016高一上天水期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（ ） A . B . C . D

5、 . 11. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O12. （2分） (2016高一上运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，

6、则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）313. （2分） (2016高二下娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HClSe+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O下列叙述正确的是（

7、 ） A . 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B . 反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I214. （2分） (2018高二上成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为COH2O CO2 + H2二、 综合题 (共5题；共33分)15. （

8、5分） (2017高一下怀远期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子 （1） 写出A，C 元素符号：_; （2） B的离子结构示意图：_D在周期表的位置：_ （3） 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：_; （4） C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 16. （9分） (2018高二上惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3

9、。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。已知：KspFe(OH)3=4.010-38（1） 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积_（填“大”“小”或“相同”） （2） 计算溶液中Fe3的物质的量浓度为_mol/L （3） 缓冲溶液中存在的平衡体系有：_、_、_此时溶液中c(NH4)_c(Cl-)(填、=、)。（4） 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：_请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)_。（5） 常温下向较浓的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析

10、出晶体的原因：_。 17. （5分） (2016高一下温州期中) 如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空 （1） 锌为：_极（填“正”或“负”）电极反应式为：_， （2） 反应过程中电流的方向为：_;A 由铜流向锌B 由锌流向铜（3） 若有锌片质量减少了0.65g，则转移了_mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：_L 18. （7分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1） 由强酸性

11、条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 溶液X中，关于N03的判断一定正确的是_ a一定有b一定没有c可能有（3） 产生气体A的离子方程式为_ （4） 转化发生反应的现象为_ （5） 转化中产生H的离子方程式为_ （6） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_; （7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液19. （7分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复

12、盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分