南京市高一下学期期中化学试卷D卷(测试)

1、南京市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分） 决定元素种类的是（ ）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质子数和中子数3. （2分） (2016高一下武进期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硅的原子结构示意

2、图： B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式： D . 甲烷分子的比例模型： 4. （2分） (2016高二上厦门期中) X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5. （2分） 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（ ） A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径6. （2分） 下列实验过程中，始终

3、无明显现象的是（ ）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液7. （2分） (2018高一上天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（ ） A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ， 则Cu溶解并有气体产生B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。C . NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液D . 除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中8. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜

4、色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL9. （2分） (2016高二上扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（ ） A . 淀粉碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾10. （2分） (2018甘肃模拟) 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品

5、，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素中至少有两种金属元素。B . 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C . 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D . X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。11. （2分） 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）A . v（O2）=0.01mol/（Ls）B . v（NO

6、）=0.08mol/（Ls）C . v（H2O）=0.003mol/（Ls）D . v（NH3）=0.001mol/（Ls）12. （2分） (2019高三上南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（ ）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl +

7、N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl13. （2分） (2016高一上长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 14. （2分） (2018重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3

8、溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二下台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照

9、射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是 （ ） A . 在020min之间，pH7时R的降解速率为710-6molL-1min-1B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之间，R的降解百分率pH2等于pH716. （2分） (2018高二上芮城期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A . K不变，平衡可能移动B . 平衡

10、移动，K值可能不变C . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动17. （2分） (2017高二下孝感期中) 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2+D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应18. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONCB . 酸性强弱：HNO3H

11、2CO3HClOC . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al）r （N）二、 填空题 (共4题；共37分)19. （10分） 下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2） 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_

12、。20. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体

13、。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。21. （6分） (2016高一下莆田期末) 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH

14、3+2H2O （1） A装置还可用于制取_气体（只填一种） （2） 若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_L （3） 实验室收集氨气的方法是_ （4） C、D装置中颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”） （5） 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_ （6） 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_（填“F”或“G”） 22. （9分） (2017开封模拟) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性 实验试剂现象滴管试管0.2

15、molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1） 经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：_ （2） 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32 已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_b证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是_（3） 已知：Al2

16、（SO3）3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和_对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al（OH）3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一： 步骤二：_（按图形式呈现）b假设ii成立的实验证据是_（4） 根据实验，亚硫酸盐的性质有_盐溶液间反应的多样性与_有关 三、 计算题 (共1题；共8分)23. （8分） (2016高一上吉安期中) 在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色 （1） 该反应中氧化剂是_； （2） 该反应的氧化产物是_； （3） 1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_； （4） 某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 第 13