南宁市高一上学期化学开学考试试卷D卷（模拟）

1、南宁市高一上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(共12个小题，每小题2分，共24分) (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 液氯B . 氯水C . 盐酸D . 漂白粉2. （2分） (2019高二下南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g

2、)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量3. （2分） (2017高一下惠来期末) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨4. （2分） (2016高一上温州期

3、中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . RB . RC . RD . R5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42、Cl、ClO、I能大量共存6. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ） A . 加聚反应B . 取代反应C . 加成反应D . 水解反应7. （2分） 下列有关

4、实验原理或操作正确的是（ ）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨8. （2分） (2017高二上黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3、Cl中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（ ） A . H+B . Mg2+C . ClD . NO39. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和

5、溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物10. （2分） 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水11. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液12. （2分）

6、实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（ ） A . 1：2：1B . 3：3：1C . 7：7：9D . 1：1：1二、 填空(本题共有4个小题，共36分) (共4题；共36分)13. （7分） (2018齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 气体a是_(写化学式，下同)，试

7、剂X是_(已知X是一种盐),固体C是_。 （2） 明矾可以净水，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 （3） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。 （4） 取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_;(用离子方程式表示)。 （5） 已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将

8、反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为_(保留三位有效数字)。 14. （7.0分） 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题： （1） 甲中发生的反应的化学方程式为：_；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式_； （2） 丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_ （3） 若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_ 15. （10.0分） (2016高三上临沂期中) 摩尔盐（NH

9、4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中的重要试剂摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物某学习小组欲探究其分解产物 （1） 甲组同学设计了如图1所示实验装置 （i）实验中，装置B中观察到的现象是_（ii）碱石灰的主要作用是_（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_（写化学式）（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：_（简要说明实验操作、现象和结论）（2） 乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验 说明此固体产物不含FeO|多余（i）乙组同学的实验装置中，依次连

10、接的合理顺序为A、_装置G中盐酸的作用是_（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：_（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）16. （12分） (2018全国卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1） KIO3的化学名称是_。 （2） 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题(共12个小题，每小题2