内蒙古自治区高考仿真模拟化学试卷（三）（II）卷

1、内蒙古自治区高考仿真模拟化学试卷（三）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共14分)1. （2分） (2016高二下舒城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA2. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全

2、部蒸干B . 蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是（ ） A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC . W的简单

3、氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大4. （2分） (2017高二上晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A . 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高5. （2分） 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自

4、发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K6. （4分） (2016分宜模拟) 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1） 写出B+乙甲+C的化学反应方程式_ （2） 根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种

5、，不能被确定的第四种元素是_（填写序号）ABCD（3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此，请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置_B写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_二、 双项选择题 (共2题；共5分)7. （3分） (2018南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器与容器均在T

6、1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%8. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O则下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子三、 解答题 (共

7、5题；共30分)9. （3分） (2017高一上长沙期中) 现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 （1） 经计算，需浓H2SO4的体积为_（2） 除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有_（填代号）将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；定容时，俯视标线；定容摇匀后，发现液面低于标

8、线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线10. （10分） (2015高二下资阳期末) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1） 在装置c中应加入_（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（2） 判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_（3） 将二溴乙

9、烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）_层（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填正确选项前的序号）洗涤除去水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5） 反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是_；但不用冰水进行过度冷却，原因是：_（6） 以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2二溴乙烷通过（）反应制得（），通过（ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯_（填反应类型）_（填该物质的电子式）_（填反应类型）写出第一步的化学方程式_11. （2分） (2016上栗模拟) 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能

10、与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物AD间存在图示的转化关系 下列说法不正确的是（ ）A . D结构简式为CH3COOCH2CH3B . A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . B与乙酸发生了取代反应D . 可用B萃取碘水中的碘单质12. （7分） 利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品： 已知： RCOOH RCOCl RCOOR（R、R代表羟基）请回答下列问题：（1） 戊中含有的官能团是_; （2） 丙丁发生化学反应的类型是_; （3） 庚的结构简式_；壬的结构简式_; （4） 甲与新制Cu（OH）2反应的化学反应方程式_; （5） 辛的最简单的同系物与M合成高分子

11、树脂的化学方程式_; （6） 写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式_（任写一种） 能发生银镜反应，苯环上的一溴取代物有两种，核磁共振氢谱有四种峰13. （8分） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；请回答以下问题：（1） 上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器 （2） 步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_ （3） 步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_ （4） 步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_ （5） 为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_ 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题