成都市高一上学期期末化学试卷C卷

1、成都市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共92分)1. （2分） 下列推断合理的是（ ） A . 明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2. （2分） 据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（ ）A . 10B的质子数是10B . 10B的

2、中子数与核外电子数不同C . 10B20是一种新合成的化合物D . 10B20具有较强的化学活性3. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 福尔马林B . 甘油C . 煤D . 天然气4. （2分） 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ） A . 用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B . 用乙图装置制备Fe(OH)2 C . 用丙图装置制取金属锰D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. （2分） (2016高一下安阳期中) 三氯甲烷（CHCl3）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COCl2）其反应式为2CHCl

3、3+O2 2COCl2+2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 溴水D . 淀粉碘化钾溶液6. （2分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA7. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A

4、. Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成D . CuSO45H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白8. （2分） (2015高一上上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） A . 向容量瓶中转移溶液B . 制氢氧化亚铁C . 碳酸氢钠受热分解D . 蒸馏装置9. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列两种物质发生反应 Na和O2 NaAlO2溶液与盐酸 水

5、玻璃与CO2 Fe与Cl2 FeI2溶液和Cl2 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：111. （25分） (2019高一上黄陵期中) 实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ， 现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问： （1） 生成CaCl2物

6、质的量是多少？ （2） 至少需要这种石灰石多少克？ （3） 生成CaCl2物质的量是多少？ （4） 反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？ （5） 反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？ 12. （8分） (2018高一上奉新月考) 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5molL-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO2也完全反应并放出NxOy气体。 （1） 配平FeSO4+KNO2+ H2SO4 =K2SO4+ Fe2(SO4)3+H2O。 a.请填好方程式中的系数_。b.中物质的化学式为_。（2） 配平FeSO4+KNO2+ H2SO4 =K2

7、SO4+ Fe2(SO4)3+H2O。 a.请填好方程式中的系数_。b.中物质的化学式为_。（3） 检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为_。 （4） 检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为_。 （5） 标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_。 （6） 标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_。 13. （12分） (2019高一上南宁期末) 已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1） 物质A的化学式为 _。 （2） 物质A的化学式为 _。 （3）

8、H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （5） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。 （6） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。 （7） 反应的离子方程式为_。 （8） 反应的离子方程式为_。 14. （10分） (2019高三下湖南模拟) 某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题： （1） 提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2，B中应加人的试剂是_

9、，C中NaOH溶液的作用是_. （2） 提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2，B中应加人的试剂是_，C中NaOH溶液的作用是_. （3） 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因:_。 （4） 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因:_。 （5） 甲、乙两同学分别在b中放人铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是_（填“铁”或“铜”）。（6） 甲、乙两同学分别在b中放人铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若

10、反应温度相同，则开始时反应较快的是_（填“铁”或“铜”）。（7） 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体_L。 （8） 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体_L。 15. （9分） (2018高一上白城期中) 某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(用下列编号填空) 。 A10 mLB25 mLC50

11、 mLD100 mL（2） 第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。 （3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”) 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_16. （8分） (2018高二下东城期末) 阅读以下信息：向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加810滴 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪

12、色的 ；蒸干 溶液不能得到无水 ，使 与 混合并加热，可得到无水 。请回答： （1） 将中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2+_； （2） 将中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2+_； （3） 溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_。 （4） 溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_。 （5） 试解释中可得到无水 的原因：_。 （6） 试解释中可得到无水 的原因：_。 二、 不定项选择题 (共5题；共12分)17. （2分） 下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ）A . 海水Mg（

13、OH）2MgB . 海水Mg（OH）2MgCl2MgC . 海水MgCl2MgD . 海水MgCl2Mg18. （2分） 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19. （3分） 我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰铝被

14、用于冶炼金属锰，是因为铝（ ） A . 熔点低B . 具有还原性C . 具有两性D . 冶炼反应中放出大量的热20. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A . 石灰石中加入稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B . 稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+Fe2+H2C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD . Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O21. （2分） (2019高一下辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol第 12 页 共 12 页参考答案一、 解答题 (共16题；共92分)1-1、2-1、3-1