南宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、南宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列药品的保存方法正确的是（ ） A . 氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B . 镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤

2、油中C . 硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D . 碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中3. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B . 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C . 明矾、水煤气、盐酸、铜D . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇4. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是

3、弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质5. （2分） (2018高一上广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取7. （2分） 假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（ ） A . 该反应一定是可逆反应B . 该反应一定是氧化还原反应C . 该反应一定是放热反应D . 该反应的方程式可表示为2XY2+Y22XY38. （

4、2分） (2017高一下黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A . CH4B . N2C . COD . O29. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB . 钠与水反应： Na2H2O=Na2OHH2C . 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-CO32-+CaCO3+2H2OD . 碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32-2H+CO2H2O10. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（ ） A

5、 . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl311. （2分） 下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na+HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H+SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na+H+ SO42-12. （2分） 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A . Na+、HCO3、SO42、BrB . Cu2+、NO3、Cl、SO42C . H+、Cl、K+、CO32D . K+、Mg2+、SO42、OH13. （2分） (2015高一上南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2m

6、ol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.2 mol/L14. （2分） (2018高一下北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . KCl溶液B . Fe（OH）3胶体C . 蔗糖溶液D . KNO3溶液15. （2分） (2015高二下吉林期中) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B . 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D .

7、汽油和水，苯和水，己烷和水16. （2分） (2016高一上福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ， 已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（ ） A . 两种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：1617. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气

8、体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子18. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水中滴入盐酸：H+OH=H2OB . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OC . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H219. （2分） (2018高三上赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+ B . Mg2+C . OH- D . HCO3-20. （2

9、分） (2018高二下宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的CC键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的PP键个数为6NAD . 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA21. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K、AlO2-和SiO

10、32-一定存在于溶液X中D . CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中22. （2分） 下列表述正确的是（ ）A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH)B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C . pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D . 在水电离出的H浓度为11012 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3、I一定能大量共存23. （2分） 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

11、A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO3224. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ） A . 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B . 500mL溶液中Ba

12、2+离子浓度为0.2molL1C . 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD . 500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA二、 综合题 (共5题；共27分)25. （7分） (2018高一上吉林期中) （1） 等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 _;，原子的个数之比为 _。 （2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_，该金属的相对原子质量为_。 （3） 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中 _;元素被氧化，_;是氧化剂 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为_;g26.

13、 （4分） (2016高一上遵义期中) 按要求写出方程式 （1） 氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）_; （2） 氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）_; （3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_; （4） CO32+2H+CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_ 27. （6分） (2016高一上武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （

14、2） 上述反应中的还原剂是_，反应产生的气体可用_吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为_ （3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_； （4） 若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为_ 28. （4分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250m

15、L容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可

16、用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验开始时应先将活塞a_（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共