南京市高三下学期化学模拟考试试卷（二）B卷

1、南京市高三下学期化学模拟考试试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上唐山月考) 本草纲目中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ） A . 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B . 玻璃质地坚硬，不易破碎C . 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D . 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2. （2分） 对下列各组物质关

2、系的描述中正确的是（ ）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体3. （2分） (2019高二上浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（ ） A . 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB . 参加反应的金属的质量为11.9 gC . 硝酸的物质的量浓度为3 molL

3、1D . 氢氧化钠的物质的量浓度为6 molL14. （2分） 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中OCO的键角为180C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构5. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B . c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C . 0.1mol/L

4、NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD . 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO426. （2分） (2019高二上通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃

5、主要是乙烯C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时7. （2分） 苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80，甲苯沸点110，苯与甲苯混合物分离方法是（ ） A . 蒸馏B . 重结晶C . 萃取D . 过滤8. （2分） (2020高一上如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：

6、59. （2分） (2017高二上福州期中) 下列物质属于天然纤维的是（ ） A . 粘胶纤维B . 涤纶C . 丙纶D . 木材10. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列推论正确的（ ） A . H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3B . NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C . 在乙烯分子中，存在一个sp2sp2键和四个ssp2键及一个pp键，推测乙烷分子也一样D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2019高二上临高期中) 用已知

7、浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12. （4分） (2016高二上吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ） A . B . C . D . 13. （4分） (2015高二上南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧

8、化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D . 羟基的电子式： 14. （4分） 黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2则下列说法正确的是（ ） A . 反应中Cu2S只发生了氧化反应B . 反应中氧化产物只有SO2C . 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD . 将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol15. （4分） 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（ ）A . 苯中的甲苯(酸化高锰

9、酸钾溶液分液)B . 乙醇中的水(无水硫酸铜干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)三、 非选择题：本题共5小题，共60分。 (共5题；共59分)16. （10.0分） (2016高二上株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L由此推断： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） B的平衡浓度为_mol/L 17. （12分） 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元

10、素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期数的差为4D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第十一列（1） A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形 （2） E在周期表的位置是_，位于_区，其基态原子有_种运动状态 （3） BC3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_，检验D元素的方法是_ （4） E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示则晶胞中该原子的配位数为_，E单质晶体中原子的堆积方式

11、为四种基本堆积方式中的_若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3（用字母表示） 18. （12分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为_。 （2） G的电子式为_。 （3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 19. （11.0分） 采取如图所示方法操作，进行

12、物质分离，回答下列问题： （1） 溶液溶质名称是_，加入后反应方程式为_； （2） 写出操作所需要一种主要玻璃仪器名称_，操作是_； （3） 通入气体是_，对应方程式为_ 20. （14.0分） (2018高二下广州期末) 异戊巴比妥是临床常用的镇静催眠药物，它的一种同系物G的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）： 回答下列问题：（1） 化合物A的名称是_。 （2） 化合物D中含有两个羧基，写出下列反应的化学方程式（需注明反应条件）。 反应：_。反应：_。D与乙二醇发生缩聚反应：_。（3） 反应除生成G外，另一个有机产物的结构简式为_。 （4） 反应的反应类型为_。异戊巴比妥的结构简式如下图，与G的合成仅在起始原料和反应中加入的反应物不同，则异戊巴比妥的起始原料和反应中加入的反应物分别为_、_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、