广西壮族自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷（考试）

1、广西壮族自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下福州期中) 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A . 密度大小B . 容易导电C . 延展性好D . 易导热2. （2分） (2017江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径r（X）r（Y）r（Z）r（W）B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素

2、可以组成共价化合物和离子化合物3. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键；在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； 金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低； 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3和12个O2相邻； SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；氯化钠熔化是离子键被破坏A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（ ） A除

3、去水中泥沙B收集氨气C分离CCl4和H2OD配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下双鸭山期中) X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZXB . 非金属性：ZYC . 最高化合价：XZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ6. （2分） (2018高一上宁波期末) 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（ ） A . 实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2B . 实验

4、可用于吸收收HCl，并防止倒吸C . 实验试管中会生成血红色溶液D . 用图操作制备少量氧气，可做到随关随停7. （2分） (2018三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（ ）A . 装置A中存在反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ， 溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色8. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验现象描述正确的是（ ） 选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现

5、象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向Al2（SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）A . Al2O3Al（OH）3B . Fe（OH）2Fe（OH）3C . Na2O2NaOHD . NaAlO2Al（OH）310. （2分） (2019高一上九江期末) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的

6、是（ ） A . AlAl2O3Al(OH)3AlCl3B . FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D . NaNaOHNa2CO3NaCl11. （2分） (2019杭州模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体12. （2分） (2019湖南模拟) 下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . CuB . Al2O3 C . 稀盐酸D . SiO213. （2分

7、） (2018高一上桂林期中) 已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+B . 3Pb2+ Cr2O72+2H+ = 3PbO2+2Cr3+ H2OC . 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClD . 6Cl+ Cr2O72+14H+ = 2Cr3+3Cl2+7H2O14. （2分） (2018高一下百色期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的

8、内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径的大小顺序为XWYZB . WX2、YX2和ZX2均只含共价键C . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20D . Z的气态氢化物比Y的稳定15. （2分） (2016高三上故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ） A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁16. （2

9、分） (2019成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是（ ） A . 离子半径：YXWWZC . 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D . 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象17. （2分） (2018高一下临汾期末) 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且

10、产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-C . 溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD . c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:118. （2分） (2018高二下商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . Na2S溶液中：SO 、K、Cl、Cu2B . 在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH 、NO 、K、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH 、NO

11、 、ClD . 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO 19. （2分） (2019高一下岳阳月考) 下列各组无色溶液中的离子，一定能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B . K+、Na+、OH-、Cl-C . Na+、H+、SO42-、OH-D . H+、Na+、Cl-、CO32-20. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ）

12、A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） (2018高一上广州期中) 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 （1） _+_+_+_+H2O（不需配平） （2） 反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为_。 22. （4分） (2018高二下山东期末) 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。 （1） Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_。 （2） 在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可

13、形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。 （3） 铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_。 （4） 金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。 23. （5分） (2019高一下吉林期末) 下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1） 写

14、出与元素组成的最简单的分子的电子式：_。 （2） 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_（填离子符号）。 （3） 几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;(填化学式)，元素的简单氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。 （4） 第三周期与同主族的元素的单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_（用离子符号）。 24. （9分） (2018高二下南阳期末) 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点

15、()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_。 （2） b中水层用乙醚萃取的目的是_。 （3） 以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（ ）用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4） 在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_。 （5） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。 （6） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为