南宁市高二下学期开学考试化学试卷（I）卷

1、南宁市高二下学期开学考试化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A . N:1s22s22p3B . S2-:1s22s22p63s23p6C . Na:1s22s22p53s2D . Si:1s22s22p63s23p22. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A . 四种元素A、B

2、、C、D分别为O、Ca、Na、ArB . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :AC3. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)H+571.6 kJmolC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g)

3、= H2O(1)H -285.8kJmol4. （2分） (2016高二上娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变5. （2分） 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（ ）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反应速率大于逆反应速率C . 反应物的转化率一定增

4、大D . 反应物浓度一定降低6. （2分） 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）A . c（H+）c（OH）乘积不变B . pH减小了C . c（OH）降低了D . 水电离出的c（H+）增加了7. （2分） “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A . 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B . 加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4H0）D . 四个“封管实验”中所发生的

5、化学反应都是可逆反应8. （2分） (2019高二上肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b： 逐渐增大C . 水的电离程度:b点c点D . 溶液的pH值： a 点c点b点9. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1

6、B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性10. （2分） (2016高二下平安期中) 某温度时，Kw=1.01012 ， 若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0107molL1 ， 则该溶液（ ） A . 呈酸性B . 呈碱性C . 呈中性D . =10011. （2分） 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C . 见光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸12

7、. （2分） (2016高一下莆田期中) 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ） A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl313. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu14. （2分） (2019静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的

8、是（ ） A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极15. （2分） (2017高二上六安期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解二、 双选题 (共1题；共3分)16. （3分） 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A . K2SO4B . CH3

9、COONaC . CuSO4D . Na2CO3三、 推断题 (共1题；共8分)17. （8分） (2016高一下安新期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40% （1） Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）_; （2） 用电子式表示X和W形成化合物的过程_; （3） X单质在空气中加热生成的化合物的电子式_; （4） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_; （5） Y与Z形成化合物的

10、化学式是_实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电由此判断该化合物具有_键（填离子或共价） （6） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_ 四、 填空题 (共3题；共23分)18. （10分） (2018高二下四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

11、体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强

12、p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3） 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A . v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D .

13、第三步反应活化能较高19. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可

14、得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 20. （6分） (2016高三下济南月考) 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2 ， 同时可得到副产品SiO2 ， 其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3+CO2+H2O（1） 焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_ （2） 氨解反应为

15、放热反应，且反应能进行完全该反应需降温冷却的原因为_、_ （3） 热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是_ （4） SiO2可用于制作_，该物质在信息传输中具有重要应用 （5） 为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6_mol 五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高三上河北期中) 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水 阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加

16、入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断A、C的化学式为：A_；C_ （2） 写出步骤中发生反应的离子方程式_ （3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_（用离子方程式说明） （4） 步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15