广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水

2、中，反应的离子方程式是：Na+2H2ONa+OH+H2C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量3. （2分） (2017高一上武汉期末) 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） A . 图1：制备并观察氢氧化亚铁B . 图2：证明过氧化钠与水反应放热C . 图3：收集二氧化氮气体D . 图4：制备氨气4. （2分） (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO +H+OHBaSO4+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+

3、2H2O4OH+2I2C . 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+SO2+H2OD . 用氨水吸收足量的CO2气体：OH+CO2HCO 5. （2分） (2016高一下吉林期末) MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl向正极移动6. （2分） (2017高二上上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（ ） A . Na+NaB . ClClC . Ca2+ClD . MgNa7.

4、（2分） (2018高二上攀枝花期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验前20 mi

5、n的平均反应速率v(O2) = 7105 mol/(Lmin)B . 实验、条件下的平衡常数相等，且小于实验条件下的平衡常数C . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高D . 实验时的温度T2高于T18. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物9. （2分） (2015高

6、三上朝阳期中) 25时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为11010 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液的pH不可能是7B . 该溶液不可能存在C . 该溶液的pH一定是10D . 该溶液的pH一定是410. （2分） (2017高一上上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Mg2+、K+、SO42、CO32B . Na+、NO3、Ac、K+C . Al3+、Na+、Cl、SO42D . Na+、K+、MnO4、Cl11. （2分） (2018高一下扬州期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰

7、醋酸熔化C . 氯化铵和水的分解D . 纯碱和烧碱的熔化12. （2分） 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水13. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键14. （2分） (2018高二下林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在

8、常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述错误的是 （ ） A . PH3分子中有未成键的孤对电子B . PH3是极性分子C . 它的分子构型是三角锥形D . 磷原子采用sp2杂化方式15. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化16. （2分） (2019高二上集宁期末) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（ ） A . 发生水

9、解反应时，被破坏的键是和B . 发生消去反应时，被破坏的键是和C . 发生水解反应时，被破坏的键是和D . 发生消去反应时，被破坏的键是和17. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C . 加成反应D . 取代反应18. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 37C

10、l和35Cl 互为同位素D . CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷二、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上西安期中) 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。 请回答下列问题：（1） 在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_。 （2） 为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_，装置D中碱石灰的作用是_。 （3） 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。 （4） 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E

11、、F、G中，能说明I的还原性弱于SO2的现象为_。发生反应的离子方程式是_。 （5） 为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。 三、 综合题 (共2题；共22分)20. （9分） (2019高一下哈尔滨期中) A，B，C，D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。 （1） A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子

12、方程式为_。 （2） A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。 （3） C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （4） A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。 （5） 四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_21. （13分） (2019高一下天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题: （1） 写出只由、两元素形成的最简单的有机化合物的电子式_。 （2） 画出元素简单离子的结构示意图_。 （3） 某原子的结构示意图如图所示 ，其在周期表中的位置为_，该元素的符号为_;上表中与其同主族

13、的元素为 _（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式_。 （4） 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 _，其中的含的化学键类型为_，该物质为_化合物(填共价或离子)。 （5） 将对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于_反应（填“吸热”或“放热”），若将对应的单质和对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 _，正极的电极反应式_。（6） 、两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 _。 四、 推断题 (共2题；共18分)22. （11分） (2017高二下周口期

14、末) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_,1mol Z2X4含有键的数目为 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点有

15、高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 23. （7分） (2018高三上哈尔滨月考) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： 丙分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀H2SO4中水解（1） 甲中含氧官能团的名称为_。 （2） 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_(注明反应条件)。（3） 已知：RCH=CHR RCHORCHO；2HCHO HCOOHCH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下(AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：下列物质不能与C反应的是_(选填序号)。a金属钠 bHBr cNa2CO3溶液 d乙酸写出F的结构简式_。丙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体_。a苯环上连接三种不同官能团b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应d遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-