广西壮族自治区高考化学模拟试卷（5月份）B卷

1、广西壮族自治区高考化学模拟试卷（5月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高三上双辽期末) 明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是（ ） A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀2. （2

2、分） (2016高一下邯郸期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . 质量数为37的氯原子： ClC . NH4Cl的电子式： D . 原子核内有10个中子的氧原子： O3. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 液氨气化B . 生石灰加入水中C . 天然气燃烧D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应4. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C . SiO2熔点高，可用作光

3、导纤维D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料5. （2分） (2015高一下咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ） A . 砹易溶于某些有机溶剂B . 砹化氢很稳定不易分解C . 砹是有色固体D . 砹化银不溶于水或稀HNO36. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应7. （2分） (2015高二下电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A验证乙炔能被酸

4、性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分） 许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水9

5、. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是（ ）A . 醋酸与KOH溶液反应B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D . 盐酸与氨水反应10. （2分） (2018高二上江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11

6、. （3分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂12. （2分） (2015高二下清流期中) 已知， ，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 ，则该有机物可能的结构有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2016高一上南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（ ） A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部14. （3分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关物质浓度关系

7、的描述中，正确的是（ ） A . 25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）c（B）=9.9107molL1B . 25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）C . 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）+2c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）D . 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）15. （3分） (2016高一下淮安期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表

8、述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2 NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、 解答题 (共6题；共47分)16. （9分） (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀

9、完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为_。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（锰矿粉）、时间的最佳选择依次为_、_、_。（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 （4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是_。 （6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g

10、试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_（还原产物是Cr3）。产品中碳酸锰的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。1

11、7. （11分） (2017南通模拟) 有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图： （1） B中含氧官能团的名称为_ （2） CD的反应可分为两步，其反应类型为_、_ （3） 写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_种 属于芳香族化合物苯环上只有1个取代基属于酯类物质（4） 写出E转化为F和无机盐的化学方程式：_ （5） 已知： （R、R表示烃基）合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇（CH3）2CHCH2OH）、苯、乙酸酐（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示

12、例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18. （10分） (2016高二上河南开学考) 11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应请计算 （1） 生成氢气的物质的量； （2） 这些氢气在标准状况下的体积 19. （6分） (2015腾冲模拟) 已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备反应原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示 实验步骤：在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（=1.31gcm3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，

13、瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b用仪器b滴加5.3mL环己醇（=0.9624gcm3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重将粗产品在水中进行重结晶操作请回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_仪器b在使用前应_ （2） 偏钒酸铵的作用是_ （3） 反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_ （4） 本实验中己二酸的理论产量为_ （5）

14、 用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为： 2NO2+NaCO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_20. （4分） 用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： （1） 当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_； （2） 当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_； （3） 当阴极放出H2，阳极放出Cl2

15、时，电解质是_； （4） 通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是_ 21. （7分） (2018高二下林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 （1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价，X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“”)。（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后

16、皮肤易受伤害的原因：_。共价键C-C键C-N键C-S键键能/(kJ/mol)347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是_。（3） 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-1)7867153401则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。 第 14 页 共 14 页参考