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文档简介

1、成都市高一上学期化学期末考试试卷(二)A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2016高一上南昌期中) 与离子方程式H+OH=H2O相对应的化学方程式是( ) A . Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB . 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC . Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD . CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2. (2分) (2019高二下双鸭山期末) 下列说法错误的是( ) A . 明矾可做消毒剂B . 次氯酸钠可作漂白剂C . 氧化铝可作耐火材料D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药

2、物3. (2分) (2018高一下淇县开学考) 下列离子方程式中,正确的是( ) A . 钠和冷水反应:Na2H2ONa+2OH-H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH-Al(OH)3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ Fe 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4. (2分) Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( )A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe5. (2分) (2016高二上汪清月考) 下列各组中的离子

3、,能在溶液中大量共存的是( ) A . H+、Na+、CO B . Cl、Ba2+、SO C . Fe3+、OH、SO D . H+、Ag+、NO 6. (2分) (2018高一下桂林开学考) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的氢气体积(相同条件下)相等时,消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A . 1:1B . 2:1C . 3:1D . 1:37. (2分) (2016高一上临沂期中) 下列实验操作中正确的是( ) A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时,先将分

4、液漏斗中下层液体从下口全部放出,再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大8. (2分) (2016高一下乐清月考) 某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为( ) 离子Na+Al3+ClX个数2aaabA . NO3、2aB . SO42、2aC . OH、2aD . SO42、4a9. (2分) (2019高一上友好期中) 下列液体中,不会出现丁达尔现象的分散系是( ) 鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体肥皂水A . B . C . D . 10. (2分) (2016高三上岐山期中) 大胆、科

5、学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是( )A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 , 酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致11. (2分) 各组性质比较的表示中,正确的是 ( )。A . 酸性:HI HBr HCl HFB . 稳定性:HFHCl HBr HIC . 氧化性:F2 Cl2 Br2 I2D . 沸点:F2 Cl2 Br2 I2

6、12. (2分) (2018高三上桂林期末) 近期使用的一种可控电池锂水电池工作原理如下图。下列说法错误的是( ) A . 锂电极是电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA13. (2分) (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的( ) 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、

7、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D14. (2分) (2016长春模拟) 给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素催化剂)后,其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。其中( )A . NO作为氧化剂B . NO作为还原剂C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子15. (2分) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A . 分子数为NA的CO和C2H

8、4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA16. (2分) (2017高一上上高期末) 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg,向其中加入1000mL 0.1molL1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为( ) A . 无法计算B . (m0.8)gC . (m1.2)gD . (m1.6)g二、 综合题 (共2题;共2

9、2分)17. (15分) (2017高一上黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质),放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示请回答: (1) 硫酸的物质的量浓度是多少? (2) 若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是多少? (3) 试计算a的取值范围 18. (7分) 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 (1) 硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)_ (2) 已知25时,KspFe(OH)3=2.7910

10、39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_; (3) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中,阳极的电极反应式分别为Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣此时,应向污水中加入适量的_aH2SO4bBaSO4cNa2SO4

11、dNaOHeCH3CH2OH(4) 工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体,在421553时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2+4NH3Cu(NH3)42+,其稳定常数表达式为:K= 已知:Fe(C2O4)33的稳定常数Kl=1020,Fe(SCN)3的稳定常数K2=2103,请设计检验K3Fe(C2O4)33H2O中铁元素的方

12、案_三、 实验题 (共2题;共13分)19. (7分) (2018高一上北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 已知:溴水为溴的水溶液,溴水为橙黄色,溴蒸气为红棕色,均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下:实验操作实验现象打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题:(1) A中反应的离子方程式是_。 (2) 实验操

13、作II吹入热空气的目的是_。 (3) 装置C的作用是_。 (4) 实验操作III,混合液逐渐变成橙黄色,其对应的离子方程式是_。 (5) 由操作I得出的结论是_,由操作III得出的结论是_。 (6) 实验反思:实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_。 20. (6分) (2018高一上临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1) 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_。 (2) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面

14、下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 (3) 方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管里加入的试剂是_。(4) 在试管里加入的试剂是_。 操作:先打开止水夹,使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹,实验中观察到I管中溶液被压入II管中,II中发生反应的离子方程式为:_。(5) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_。 四、 填空题 (共1题;共5分)21. (5分) (2018高一上包头期末) 把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol,L1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则:(1) 写出下列各段反应的离子方程式030mL_3080mL_8090mL_(2) 原溶液中盐酸的体积为_mL (3) 原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题;共32分

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