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1、广西壮族自治区高考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题;共27分)1. (2分) 近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是( )A . 提高汽油的燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. (2分) (2019高二下台州期中) 下列说法不正确的是( ) A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液,会产生白色沉淀,加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应3. (2分) (2016高二下包头期中) 以石墨棒作电极

2、,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.011023 , 则此时在阴极上析出铜的质量是( )A . 8gB . 16gC . 32gD . 64g4. (2分) (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是( ) Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 5. (2分) (2015高三上冠县开学考) 下列说法中正确的是( ) A . 分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应,还

3、能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多6. (2分) 钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是( )A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. (2分) (2018高三上曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A . KClO3+6HCl=KCl+3C12

4、+3H2O 中,生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下,22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为0.26 NA8. (3分) 固体混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混合物加适量水充分搅拌,得到白色沉淀A与无色溶液B取适量A加入稀硝酸至过量,白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量,不

5、断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,最终得无色溶液根据上述实验现象,以下推测正确的是( )A . 无法判断固体中FeCl2是否存在B . 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C . B的pH7D . 固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成9. (3分) (2017高一上苏州期末) 下列化学用语正确的是( ) A . 中子数为20的氯原子: ClB . 硫酸的电离方程式:H2SO42H+SO42C . S2的结构示意图: D . 明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O10. (2分) (2016高一下湛江期末) 下列叙述不正确的是( ) A . 铁制品

6、表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁(镀锡)外层镀层被破坏后,里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法,可以将水下的钢闸门与电源正极相连11. (2分) (2016高二上孟津期末) 已知在常温下,将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示: 实验编号c(NaOH)/molL1c(HA)/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH7下列判断正确的是( )A . 在乙组混合溶液中c(OH)c(HA)=109

7、molL1B . c10.4C . a9D . 在丁组混合液中c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)12. (3分) (2017高一下江阴期中) 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A . 铜跟浓HNO3反应:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OHAlO2+2H2OC . 向水通入中NO2:3NO2+H2O2H+2NO3+NOD . NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag +Ag Cl+NH4+二、 三.综合题 (共8题;共66分)13. (7分) 将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置试回

8、答下列问题:(1) 若电解质溶液为稀硫酸,Zn棒为原电池的_极,其电极反应式为_Cu棒为原电池的_极,其电极反应式为_(2) 若电解质为硫酸铜溶液,Cu棒上发生_反应,其电极反应式为_若在上述两个过程中,转移电子数相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为_14. (9分) (2017天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高其主要流程如图: 注:反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl=2CuCl2+S请回答下列问题:(1) 反应中的CuCl2中铜元素的化合价为_,传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧,使这种方 法的缺点是要消耗大量的

9、热能以及_(完成合理的一种即可)(2) 为使反应中充分进行,工业可采取的措施是_,反应生成12gFeS2转移的电子数为_ (3) 反应的离子方程式为_,一定温度下,在反应所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶 体,其可能的原因是_(4) 工业上炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,炼钢时为了降低含碳量,该过程中主要反应的化学方程 式是_工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性,相同条件下,同浓度的两种水溶液中c(SO32)较小的是_(5) 某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量 F

10、e2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,已知Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(未配平)反应所得气体中SO2的体积分数为_15. (10分) 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3 (1) 已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为:_ (2) 将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到

11、平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L则该条件下反应的平衡常数K的数值为_,SO2的平衡转化率为_ (3) 当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母) A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改变反应的催化剂D . 降低反应的温度(4) 反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间(t)的变化如图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图 16. (6分) (2015腾冲模拟) 某化

12、学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%) 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2(1) “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_; (2) “酸浸”时所加入的酸是_(填化学式) (3) 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_; (4) 操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是_; (5

13、) 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O),其原因可能是_(写出一点即可) (6) NiS047H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为_ 17. (6分) 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3 , 沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇

14、和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)请填写下列空白:(1) 烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170,并且该反应要求温度迅速升高到170,否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式:_(2) 写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式:_(3) 安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_(4) 容器c中NaOH溶液的作用是:_(5) 某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_(6) e装置内NaOH溶

15、液的作用是_18. (8分) (2018高一下肇庆期末) 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有水果香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包装袋结合如图关系回答问题: (1) 按要求回答下列问题: 写出A、E的结构简式:A_、E_; 写出B、C、D、E中官能团的名称:B_、C、_D_E、_; 写出反应的反应方程式:_(2) A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题: 苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:_19.

16、 (13分) 叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,分子结构示意图可表示为:联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N。试回答下列问题:(1) 下列有关说法正确的是_(选填序号)。 A . HN3中含有5个键B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D . 肼(N2H4)沸点高达113.5,说明肼分子间可形成氢键(2) 叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物,如:Co(N3)(

17、NH3)5SO4,在该配合物中钴显_价,根据价层互斥理论可知SO空间形状为_,写出钴原子在基态时的核外电子排布式_。(3) 由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_(选填序号)A . NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如上图,晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小(4) 与N互为等电子体的分子有_(举2例)(5) 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示,试分析:该晶体的类别为_晶体。晶体

18、中每个N同时吸引_个B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1,晶体的密度为gcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B之间的距离为_cm。20. (7分) 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 请回答:(1) 绿矾的化学式为_ (2) 写出反应的化学方程式_,反应生成沉淀的离子反应方程式_ (3) 为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):_ (4) 在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_ (5) 若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色液体,则反应的总化学方程式为_;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝

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