广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂2. （1分） (2018高一上衢州期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 稀硫酸C . 液氯D . 氨气3. （1分） (2016和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法

2、错误的是（ ） A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率4. （1分） 下列化肥：(NH4)2SO4氨水过磷酸钙K2CO3KCl 尿素，其中能混合使用的是（ ）A . B . C . D . 5. （1分） 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确是（ ）A . 该温度高于25B . 由水电离出来的H+的浓度是1.01010mol/LC . 加入NaHS

3、O4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6. （1分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7. （1分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O

4、2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理8. （1分） (2016高三下信阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大9. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 因为CH3COOH是弱电解质，H

5、Cl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同10. （1分） (2018高三上徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0

6、D . 反应中生成1molNaH2PO2 ， 转移电子数目为36.02102311. （1分） (2018房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ） A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)12. （1分） 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b

7、kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A . 2C2H2(g)5O2 (g)=4CO2 (g)2H2O (l)；H4b kJ/molB . C2H2(g)O2(g)=2CO2 (g)H2O (l)；H2b kJ/molC . 2C2H2(g)5O2 (g)=4CO2 (g)2H2O (l)；H2b kJ/molD . 2C2H2(g)5O2 (g)=4CO2 (g)2H2O (l)；Hb kJ/mol13. （1分） 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少06 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是04 molL1mi

8、n1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是321C . 在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL1min114. （1分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中15. （1分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会

9、破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态16. （1分） (2016高一下南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） (2016高二下眉山期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量18. （1分） (2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合

10、题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 19. （1分） (2016高二下娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . 0.1 molL1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42、CO32B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC . 含有大量ClO溶液中：K+、OH、I、SO32D . c（Al3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO4220. （1分） (2018高二上台州月考) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图

11、所示，下列表述中正确的是（ ）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1mol/LminD . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大21. （1分） (2016高二上吉林期中) 金属M和N可构成如图所示的装置下列分析正确的是（ ） A . 金属活性性NMB . M逐渐溶解C . 负极反应为2H+2eH2D . SO42向M极定向移动22. （1分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B

12、 . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热23. （1分） 关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A . 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B . 平衡常数随温度的改变而改变C . 平衡常数随压强的改变而改变D . 使用催化剂不能使平衡常数增大24. （1分） (2016高二上宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0的图象正确的是（ ） A . B . C . D . 25. （1分） (2018安阳模拟) 常温下,用等浓度的

13、NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42- )KH2PO4NH4Cl二、 非选择题 (共4题；共19分)26. （3分） (2019高三上哈尔滨期中) （1） 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/

14、min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂（2） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变

15、化如图所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_，在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数）（3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_;(填“”“”或“=”)k逆增

16、大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = _。27. （3分） (2017高一下绛县期中) 如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液： （1） 锌片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （2） 电极反应式：_; （3） 锌片上观察到的现象：_; （4） 铜片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （5） 电极反应式：_; （6） 铜片上观察到的现象：_ 28. （7分） (2016高二上日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 （1） 该反应的平衡常数

17、K值的表达式：K=_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率_（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡_（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”） 29. （6分） (2017高二上九江期末) 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50% （1） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A . 电解水制氢：2H2O 2H2+O2B . 高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 从3min到9min，v（H2）=_molL1min1能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位