广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷B卷

1、广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（ ） A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一2. （2分） (2016高一上温州期末) 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉漂白粉的有效成分是（ ） A . Cl2B . CaCl2C . Ca（OH）2D . Ca（

2、ClO）23. （2分） 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（ ） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A . B . C . 只有D . 全部正确4. （2分） (2017高一上上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4离子恰好将15毫升0.1mol/

3、L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（ ） A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2017南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气6. （2分） (2016高一上河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C . 含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、S

4、O42、CO32D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO37. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大8. （2分） (2015安庆模拟) 下列有关物质分离的说法合理的是（ ） A . 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B . 除去AgI胶体中的

5、NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C . 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等离子，可以通过化学沉淀法除去如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO D . 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2 ， 最后用乙醇萃取出单质碘9. （2分） 经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）A . 不可能是混合物B . 不可能是化合物C . 一定是单质D . 一定是纯净物10. （2分） (2015福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ） A . SO2S

6、O3H2SO4 B . Al2O3Al（OH）3NaAlO2C . FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 D . CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO11. （2分） 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一下列由实验现象得出正确结论的是（ ） 选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液

7、至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） 在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（ ）A . 氨气B . 浓硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 浓硝酸13. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NO D . H+、Cl、Br、HS、K+14. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外

8、层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A . 1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4+H+H2ONH3H2O+H215. （2分） (2016高一上广州期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A . MnO2MnSO4B . KIKIO3C . HNO 3NOD . Al2O 3Al（OH）316. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ） 选项需除杂的

9、物质试剂操作ANaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CCl2（H2O）碱石灰洗气DCO2（CO）点燃A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共7题；共40分)17. （2分） (2017高一上湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： _，_18. （7分） (2016万载模拟) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，

10、B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体 （1） 根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式） （2） 写出、各反应的离子方程式：_19. （4分） (2016高二上洛阳开学考) 单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A 请完成下列填空：（1） 写出单质B的化学式_，D物质的电子式_ （2） 写出EH的化学方程式_ （3） 写出D+CF+A的离子方程式_ 20. （5分） (2016高一下金溪月考) 如图是部分短周期元素的单质及

11、其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种固氮反应 （1） H的化学式_; （2） 用电子式表示CO2的形成过程：_ （3） 写出D和E反应的化学方程式：_; （4） 写出化合物G与I反应的离子方程式_; （5） F和CO2的化学方程式_ 21. （7分） (2017高三上威远期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和

12、，使高铁酸钾析出二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 完成下列填空： （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是_简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO 、Cl、H2O每生成1molFeO 转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol（3） 已知：Se+2H2

13、SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_（4） 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目_22. （6分） (2017高一上洛阳期末) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成（1） 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过

14、滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_往所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸观察到的现象是；_（2） 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_C中反应生成BaCO3的离子方程式是_下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和

15、碳酸氢钠溶液的洗气装置实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）23. （9分） (2018高三上南宁月考) 某含锰矿石的主要成分是MnO2 ， 还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212常温下，Ksp（CaF2）=3.9510-11回答下列问题：（1） 酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_（填“是”或“否”）；操作I的名称为_。 （2） 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：_。 （3） 调节溶液的pH时，pH的范围为_；所用的物质X最好是_（填字母）。A盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固体（4） 滤渣为_，滤渣为_。（填化学式） （5） 沉锰的化学方程式为_。 （6） 沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否