南京市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、南京市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下盐城期末) 最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于（ ） A . 碱B . 酸C . 硅酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2016青岛模拟) 下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是（ ）A . C60B . COC . C2H2D . CH3OH3. （2分） 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜

2、、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 液态的醋酸、硫酸溶液4. （2分） (2016高一下西城期末) 关于铝热反应，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行5. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl6. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕

3、色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D7. （2分） 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂8. （2

4、分） (2017高一下蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . C D . D9. （2分） (2018高一下桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为

5、10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA10. （2分） (2019高三上山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2

6、溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂12. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于原电池的叙述

7、中，正确的是（ ） A . 原电池负极发生的电极反应是还原反应B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成13. （2分） 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn14. （2分） (2019高一下扶余月

8、考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2TH2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL15. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（ ） A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定16. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法

9、正确的是（ ） A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率17. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于

10、生成物的总能量18. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变19. （2分） (2019高二上中山期中) 在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（

11、 ） A . 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B . 图象中X代表温度，P(M2)P(M1)C . 图象中P点代表的平衡常数K为4D . 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小20. （2分） (2019高一上芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移二、 综合题 (共3题；共34分)21. （7分） (2018高一下吉

12、林期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） 比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5） X和W形成的化合物属于_;（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 22. （18分） (2018高一上遵化期中) 请按要求完成下列填空： （1） 质量之比为1676的SO2、CO、NO分子个数之比为_。 （2） 质量之比为1676的SO2、C

13、O、NO分子个数之比为_。 （3） 1.2041024个D2O的质量为_。 （4） 1.2041024个D2O的质量为_。 （5） 9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_。 （6） 9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_。 （7） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L_mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （8） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L_mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （9） 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol

14、。 （10） 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol。 （11） 现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_。 （12） 现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_。 （13） 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数_，该盐酸的物质

15、的量浓度_。 （14） 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数_，该盐酸的物质的量浓度_。 23. （9分） (2018高二下聊城期末) 丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题:（1） C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。 （2） 写出B的结构简式_。 （3） 下列叙述正确的是_。 A . DE的反应为消去反应B . 可用金属钠鉴别D，EC . D可与NaOH反应D . 丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应（4） 丹参醇的所有同分异构体在下列

16、一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是_(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪 d.核磁共探仪（5） 芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写一种即可)。 （6） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 三、 填空题 (共1题；共10分)24. （10分） (2019高二上贺州期末) （1） 卫星发射时可用肼（N2H2）做燃料，1.6克N2H2在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出 热量，则反应的热化学方程式为：

17、_（2） 已知： 、 、 的燃烧热分别为 、 、 ，则反应 ： _。 （3） 化学键的键能式形成（或拆开） 化学键时释放（或吸收）的能量。已知 键的键能是 ， 键的键能是 ； 键的键能是 。则 ; =_； （4） 某学生用标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，移取 待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。 请回答下列问题：标准溶液装在滴定管中_（填“酸式”或“碱式”）。判断滴定终点的现象是_。如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为_。A、 B、 C、 D、 （5） 已知： 、 、 的燃烧热分别为 、 、 ，则反应 ： _。 （6） 某学生用标准 溶液滴定

18、未知浓度的盐酸，移取 待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。 请回答下列问题：标准溶液装在滴定管中_（填“酸式”或“碱式”）。判断滴定终点的现象是_。如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为_。A、 B、 C、 D、 四、 实验题 (共1题；共7分)25. （7分） (2018高三上西安期中) 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 （1） 取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。 （2） 氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下： 操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： _。（3） 如果煅烧不充分，产品中将有F