广州市高考理综-化学三模考试试卷B卷（模拟）

1、广州市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在反应KC1O3+6HCl（浓）KC1+3C12+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NAB . 1 mol K2S固休中含有3 NA个离子C . 1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NAD . 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的

2、体积约为11.2 L3. （2分） (2019高二上集宁期末) 从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2019高二下温州期中) 用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ） A . 用干燥的pH试纸检验HCl气体 B . SO2能使湿润的品红试纸褪色C . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气5. （2分） (2017高一上武汉期末) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化

3、学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法正确的是（ ） A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ， 则丙一定是两性氧化物B . 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C . 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D . 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊6. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜7. （2分） (2016高二下娄底期末) 已

4、知HCN的电离常数K=6.21010 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（ ） A . c（CN）c（Na+）B . c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（CN）+c（OH）=0.1 molL1二、 实验题 (共2题；共15分)8. （8分） 海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_ （2

5、） 电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_ （3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： 在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_（4） 25时，饱和Mg（OH）2

6、溶液的浓度为5104 mol/L 饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）225，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为_%保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计9. （7分） (2018高一下临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。 （1） 仪器a的名称是_。 （2） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸

7、,相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。 （4） 试剂Y为_。 （5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液

8、的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。三、 综合题 (共2题；共15分)10. （5分） (2016高一下黄陵期中) 根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1） 该原电池总离子反应式是_; （2） 外电路电流的方向是从_（填Zn到Cu或Cu到Zn） （3） 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量_;（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为_mol，铜表面析出了氢气_L（标准状况下）11. （10分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催

9、化剂BF3的过程如下：（1） BF3中B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两

10、种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018保定模拟) 【化学一选修5:有机化学基础】化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:已知:CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br 请回答下列问题:（1） 核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为_，E F 的反应类型为_。 （2） 合成线路中NBS 的作用是_。 （3） 请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子 。_（4） 写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)_。 （5） 满足下列条件的E的同分异构体有_种。a.能发生银镜反应b.含有两种官能团（6） 请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、