呼和浩特市语文高考化学二模试卷B卷

1、呼和浩特市语文高考化学二模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体2. （2分） (2016高一下天津期末) 下列叙述中错误的是（ ） A . 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B . 海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化C . 铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D . 通过催化重整，可从石油中获取环状烃3. （2分） (2016高一上清流期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（

2、 ） A . 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 64g二氧化硫含有原子数为3NAD . 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA4. （2分） (2018高一下晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ） A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH=CH25. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是

3、（ ） A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成6. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HC

4、O3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-7. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX二、 解答题 (共5题；共32分)8. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C

5、（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_2min内v（B）=_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达

6、到平衡时D的浓度为_ 9. （6分） (2016高二下深圳期中) 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1） 氧化铁黄中铁元素的化合价为_，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是_（写离子方程式）（2） 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_（3） 上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是_（4） 氧化时应控制pH的合理范围是3.54.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是_（5） 取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出

7、产品的纯度_10. （7分） (2018高三上潮南开学考) 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：实验步骤：下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：

8、（1） 仪器 a名称为_。 （2） 判断甲苯己完全反应的现象是_、回流液不再出现油珠。 （3） 实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是_；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用_法。 （4） 精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mLV2=22.52 mLV3= 23.80mL。配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是_。若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。11. （6分） (2016高二

9、下沈阳期中) AG均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示其中A是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E的化学式是C8H10O2 请回答下列问题：提示： （1） 写出反应、的反应类型分别是_、_、_； （2） 下列关于E的说法正确的是_a核磁共振氢谱有3个峰b能发生消去反应c能与FeCl3溶液反应产生紫色d能与Na反应比水与钠反应快e能发生还原反应（3） 写出BE反应的化学方程式_； （4） 生成物F有_种不同产物 12. （5分） (2017高三上华安开学考) 分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状

10、态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题