山东省高一下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、山东省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . S2-结构示意图： B . HClO的电子式： C . 丙醛的结构简式：CH3CH2COHD . 中子数为10的氟原子：109F2. （2分） (2016高二上延安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生3. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于

2、反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应4. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）5. （2分） (2016高二下扬州期末) X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数

3、之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（ ）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC . 非金属性：XYZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱6. （2分） 下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A . 常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B . 电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C . 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D . 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用7. （2分） 已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ） A . 钡可以从氯化钾溶液中

4、置换出钾B . 钡与冷水剧烈反应置换出氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子8. （2分） 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， 其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：YZRTB . 气态氢化物的稳定性：WRTC . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD . XR2、WR2两种化合物

5、中R的化合价相同9. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10. （2分） 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A . NaCl和K2OB . H2O和NH3C . CaF2和NaClD . CCl4和Na2 SO311. （2分） 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A . 氯水B . 溴水C . 碘水D . 食盐水12. （2分）

6、 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl13. （2分） 根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（ ） A . 由图可知，该反应在T2时达到平衡B . 由图可知，该反应的H0C . 图发生反应的化学方程式为2M+6N3LD . 由图可知，若密闭

7、容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L14. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+ （g）SO3（g）的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ） A . 400B . 500C . 4104D . 2.510315. （2分） (2015高二下翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO22NO+O2 ， 在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D

8、. 混合气体的颜色不变16. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）B（气）2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为2517. （2分） 你认为不正确的是（ ）A . 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B .

9、化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D . 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益18. （2分） 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2 下列说法中错误的是（ ） A . 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB . 负极上发生的反应是Zn+2OH2eZn（OH）2C . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动二、 填空题 (共4题；共26分)19. （10分） (20

10、16高一下辽宁期中) 有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断 A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABCD、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）（1） A的名称是_；B位于周期表中第_周期，第_族；C的原子结构示意图是_ （2） E单质的颜色是_ （3） A元素与D元素形成化合物的电子式是_ （4） G的单质与水反应的化学方程式是_ （5） F的元素符号是_ （6） 在上述

11、七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_；气态氢化物最稳定的化学式是_ 20. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）； （3） Y的最高价氧化物的化学式为_ 21. （4分） (2017高二上黑龙江期末) 磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐 （

12、1） 电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为_充电时，Li+迁移方向为_（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜 （2） 用该电池电解精炼铜若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为_（保留小数点后一位） （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= 100%）22. （8分） (2016高二上洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大

13、气造成污染 （1） 在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为_反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向_移动（填“向左”“向右”或“不”） （2） 某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K=_该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_mol/L （3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示写出上述变化中的总化学反应方程式：_ （4） 用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/mol写出CH4还原NO2至