南昌市语文高一上学期期中化学试卷D卷

1、南昌市语文高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上长春期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A . H2B . CO2C . O2D . NH32. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列叙述中错误的是（ ） A . 阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.021023C . 等物质的量的O2 与O3 ， 所含氧原子数相等D . 摩尔是物质的量的单位3. （2分） (2016高一下襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数

2、值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子4. （2分） (2018高一上和平期中) 在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 1mol/LB . 2.5mol/LC . 5mol/LD . 2mol/L5. （2分） (2017高一上河北期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表

3、，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121A . Na+B . Ba2+C . NO3D . Mg2+6. （2分） (2016高一下华亭期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol7. （2分） ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子下列分子属于缺电子分子的是（ ） A . CO2B . MgCl2C . BF3D . PCl38. （2分） (2016高一下长治期中) 下

4、列说法正确的是（ ） A . He原子核外有3个电子B . He和 He是两种不同的核素C . O2和O3互为同位素D . O2和O3的相互转化不是化学变化9. （2分） (2017高二下淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL10. （2分） (2016高一上河北期中) 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反

5、应的还原剂是（ ） A . CB . C和SC . KNO3D . S和KNO311. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . NH3H2ONH4+OHC . Fe（OH）3=Fe3+3OHD . NaHSO4 Na+H+SO4212. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 盐酸、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、石灰水、烧碱13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B .

6、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱14. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸15. （2分） 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法

7、均正确的是（ ） 选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成原溶液中含SO42CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观

8、察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D17. （2分） 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ） A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D . 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法18. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性20. （

9、2分） (2018高二下桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1 ， 则下列关系中不正确的是（ ） A . w17c/(1 000)B . w17V/(17V22400)C . c1 000V/(17V22 400)D . (17V22 400)/(22.422.4V)21. （2分） (2017高一上台州期中) 现有三组：CCl4和氯化钠溶液；硝酸钾溶液中少量氯化钠；氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、结晶、分液C

10、 . 蒸馏、分液、萃取D . 分液、结晶、萃取22. （2分） (2016高一下宁夏月考) A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ） A . A和B元素一定都是第二周期元素B . A和B元素一定是同一主族元素C . B元素可以是第二周期VIA族元素D . A和B可以相互化合形成化合物二、 非选择题 (共6题；共36分)23. （3分） (2016高一上万全期中) 有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠液态氯化氢 填空回答（填序号）： （1） 以上物质可以导电的是_；

11、 （2） 以上物质中属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_ 24. （10分） 根据问题填空： （1） 实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO3、10H2O的质量是_g （2） 2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_ （3） 现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固体酒精稀硝酸熔融FeCl3上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_上述九种物质中有两种物质之间可发生离

12、子反应H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_25. （5分） (2016高一上株洲期中) 按要求回答问题 （1） NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式_ （2） KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量的比为_氧化产物与还原产物的物质的量的比_（3） 已知下面三个反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；2Fe2+Br22Fe3+2Br； 2Br+Cl2Br2+2Cl根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺_写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式_26. （6分） (2018高一上南昌期中) （1） 图I表示10mL量

13、筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_ A3.2mL、小于3.2mLB.4.8mL、大于4.8mLC.3.2mL、大于3.2mlD.4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A.大于8.8gB.小于8.8gC.8.8g（2） 表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 .用10%(密度为

14、1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸_;mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A.容量瓶洗涤后未干燥B.量取溶液时,仰视刻度线C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些27. （5分） 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤简要写出操作和实验结论28.

15、 （7分） (2016高三上临沂期中) 摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中的重要试剂摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物某学习小组欲探究其分解产物 （1） 甲组同学设计了如图1所示实验装置 （i）实验中，装置B中观察到的现象是_（ii）碱石灰的主要作用是_（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_（写化学式）（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：_（简要说明实验操作、现象和结论）（2） 乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验 说明此固体产

16、物不含FeO|多余（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、_装置G中盐酸的作用是_（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：_（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）三、 计算题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高一上桂林开学考) 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。回答下列问题：（1） 该混合液中，NaCl的物质的量为_，含溶质MgCl2的质量为_； （2） 该混合液中，CaCl2的物质的量为_，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_； （3） 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的