太原市高二下学期期中化学试卷（普通班）B卷

1、太原市高二下学期期中化学试卷（普通班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A . K2O2B . NaOHC . MgCl2D . H2O22. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2 1s22s22p63s23p6C . CuAr3d94s2D . CaAr4s23. （2分） 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22p6B

2、 . Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C . O2 1s22s22p6D . Cr ls22s22p63s23p63d44s24. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF35. （2分） (2018大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径

3、比较:XM6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH47. （2分） (2019高一下辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P8. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（ ） A . CH4NH4+B . CH4

4、H2OC . NH4+H3O+D . OH-NH39. （2分） 氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ） A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B . 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C . 两种晶体的晶胞结构类型不同D . 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定10. （2分） 下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ） A . KNaLiB . Mg2+Na+FC . Na+Mg2+Al3+D . ClFF11. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，

5、单位是kJmol1 请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12. （2分） (2018高二上雅安期末) 用电负性数据不能判断的是（ ） A . 某元素是金属还是非金属B . 氢化物HY和HX键的极性强弱C . 化学键是离子键还是共价健D . 化合物溶解度13. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的

6、大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝14. （2分） 下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ） A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变15. （2分） 有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）A

7、 . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D . 杂化轨道全部参加形成化学键16. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强17. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A

8、 . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸18. （2分） 短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（ ） A . X3Y2B . X2YC . X2Y5D . XY219. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 冰融化，克服的是H2O的分子间作用力B . 同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

9、D . Na2 O2属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键20. （2分） 下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是（ ）A . 水B . CH3OHC . CS2D . CH3COOH21. （2分） 下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（ ）A . 因为HF的键能大于HCI，所以HF的沸点高于HCIB . 因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIOC . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3D . 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+22. （2分） 如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有

10、机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液反应C . 与银氨溶液作用只发生银镜反应D . 催化剂作用下与H2反应二、 填空题 (共5题；共26分)23. （7分） (2016高一下建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍回答下列问题：XYZ（1） Z元素在元素周期表中的位置是_ （2） 下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 （填序号） A . 氢化物水溶液的酸性B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性C . 气态氢化物的稳定性D . 与金属化合时每

11、个原子得电子的多少（3） 比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）_（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一则反应的化学方程式为_若反应中有6.021022个电子发生转移，则有_g的CuO参加反应 24. （3分） (2018高二上孙吴期中) （1） 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。 （2） 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。

12、已知：H2O(l)H2O(g) H= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。25. （5分） (2017高二下芒市期中) 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图 请回答以下问题：（1） 从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_ （2） 图中5号元素在周期表中的位置是_、_ （3） 图中4、5、6

13、三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_ （4） 气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol1，失去第二个电子为7296kJmol1，失去第三个电子为11 799kJmol1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_ 26. （5分） (2016高一下金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外

14、层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数 回答下列问题：（1） 元素A在元素周期表中的位置是_ （2） 写出B，E两元素形成化合物的电子式：_； （3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序_（用化学式表示） （4） 写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：_; （5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：_; 27. （6分） (2016高一下赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子（1） 下列有关O4的说法正确的是：_AO4分子内存在极性共价键B合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2） 制备含O2、O22甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，_（填序号）相当于氧分子被氧化；_（填序号）相当于氧分子被还原（3） 写出O22的电子式：_（4） O2+、O2中的电子数分别为：_；_第 12 页 共 12 页参考答