广州市高一上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、广州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2. （2分） 实验中一定不需要“沸石”的是（ ）A . 制取蒸馏水B . 分馏石油C . 制取乙烯D . 取溴乙烷3. （2分） 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中

2、毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（ ） A . 聚沉B . 电泳C . 渗析D . 过滤4. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OHH2O+CO B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO =BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO25. （2分） (2015高一上河源月考) 下列各组物质中，所含原子数相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 标准状况下相同体积

3、的N2和H2C . 9g水和0.25mol H2D . 22g CO2和3.011023个N26. （2分） (2018高三上淄博开学考) ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . H2C2O4是氧化剂B . KClO3是还原剂C . H2C2O4被氧化D . H2SO4发生氧化反应7. （2分） (2017高一上西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红棕色，停止加热

4、，就制得了Fe（OH）3胶体下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法8. （2分） (2016高一下襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子9. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列对1m

5、ol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（ ） A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C . 将142g Na2SO410H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD . 从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L10. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3B . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 钠与水的反应：Na+H2O

6、Na+OH+H2D . 氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO11. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c（Cl）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12. （2分） (2018高一上长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

7、是（ ） A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA13. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（ ） A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol14. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，下列各组离子在相应的

8、条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 1010mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C . 在c（OH）/c（H+）=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO4215. （2分） 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（ ） A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g16.

9、 （2分） (2020高一上双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、HCO3B . Ba2+、K+、OH、NO3C . H+、Al3+、NH4+、SO42D . Mg2+、Na+、Cl、CO3217. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A . 反应中KMnO4被氧化B . HCl发生还原反应C . 每消耗2mol HCl时，反应中

10、转移的电子为2 molD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1518. （2分） (2016高一上广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（ ）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质19. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式： C . 磷酸的电离方程式：H3PO4

11、3H+ + PO D . 聚丙烯的结构简式： 20. （2分） (2016高一上汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +4B . +3C . +2D . +1二、 第卷 (共6题；共38分)21. （11分） (2017高三上昆明月考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_;mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗

12、净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_（4） 将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀 （5） 加水至距刻度_;处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 22. （4分） (2016高一上赣州期末) 按要求填空：（1） 0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为_，所含分子数之比为_（2） 现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为_（3） 以下物质：碳酸钾 空气 二氧化碳 铜 食盐 氢

13、氧化钠 硫酸铜溶液 酒精 蔗糖（C12H22O11）其中属于电解质的是_（填序号）23. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回

14、答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用

15、碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 24. （1分） 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2O

16、32-I2=S4O62-2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。25. （4分） (2018高一下安徽开学考) 某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72- ， 其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1） 第步反应的离子方程式是_； （2） 第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_； （3） 第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_； （4） 欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_FeSO47H2O。 26. （10分） (2016高一下长治期中) 将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反应计算： （1） 此溶液中溶质的物质的量浓度