哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q32. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . Na2S的电子式： B . Cl的结构示意

2、图： C . 乙醇的结构式：C2H5OHD . 质子数为53、中子数为78的碘原子： 3. （2分） (2016高一上腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ） A . Na+B . NO C . CO D . HCO 4. （2分） (2019高一下辉南月考) 镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ） A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5. （2分） (2016高二上新密开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25

3、时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1 NAD . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA6. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO +2H2OD . 稀

4、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO47. （2分） (2016高三上大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴8. （2分） (2018高二上孙吴期中) 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是（ ） A . 194B . 391C . 516D .

5、 6589. （2分） 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀10. （2分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体

6、的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2016连江模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实 验现 象结 论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ， 振

7、荡、静置溶液下层呈紫红色I还原性强于ClB向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性14. （2分

8、） (2016高二下静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（ ） 甲烷 乙烯 丙炔 苯 甲苯 乙醇 乙醛 乙酸乙酯A . 只有B . C . D . 15. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=

9、2三、 解答题 (共6题；共45分)16. （6分） (2016长沙模拟) 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体氰化氢的沸点只有26，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸回答下列问题 （1） 写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_ （2） 爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_ （3） 爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O72处理，拟定下列

10、流程进行废水处理 1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；a混 凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；3）步骤中，每处理0.4 molCr2O72时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_；4）处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeFexCr（2x）O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀处理1 mol Cr2O72，需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是_Ax=0.5，a=6Bx=0.5，a=10Cx=

11、1.5，a=6Dx=1.5，a=1017. （5分） (2017高二下唐山期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空 A （一氯环己烷） B （1） A的名称是_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_ （3） 反应的化学方程式是_; （4） 某有机物的结构简式如图所示1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为_mol 18. （15分） (2016高二上定州开学考) 成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”

12、分解其中的蛋白质其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收 计算并回答下列问题：（1） 产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同） （2） 含氮元素的质量多少？ （3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g蛋白质含氮元素的质量分数为16%） 19. （7分） (2016江西模拟) 醋酸亚铬水合物

13、Cr（CH3COO）222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O（s）请回答下列问题：（1） 仪器1的名称是_ （2） 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺

14、序最好是_（选下面的A、B或C）；目的是_A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3） 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_（填“A”或“B”，下同），打开阀门_ （4） 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_ （5） 已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为_（不考虑溶解

15、的醋酸亚铬水合物） 20. （2分） (2017高二上芗城期末) 运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热 （1） 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为_ （2） 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJmoll；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmoll则N2H4和NO2反应生成

16、氮气和水蒸气的热化学方程式为_; 21. （10分） (2018高三下姜堰开学考) 下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）： 已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。请回答下列问题：（1） 有机物B中含氧官能团的名称_。 （2） 反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_。 （3） C用LiBH4还原得到D。CD不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是_。 （4） 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_。 属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（5） 写出E和银氨溶液反应的化学方程式_。 （6） 根据已有知识并结合相关信息，设计BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。 合成路线流程图例