哈尔滨市高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、哈尔滨市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子2. （2分） (2016高一下临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（ ） A . B元素位于周期表中的第三周期、第A族B . A，B两

2、元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应3. （2分） 下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物可能含有共价键B . 共价化合物可能含有离子键C . 离子化合物只含有离子键D . 以上说法均不正确4. （2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都为ss 键B . 两者都为pp 键C . 前者为pp 键，后者为sp 键D . 前者为ss 键，后者为sp 键5. （2分） (2018高二下林州月考) 电子在原

3、子核外排布时，必须遵循的原则是（ ）电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二下孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化7. （2分） (2016高二下葫芦

4、岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和N2O8. （2分） 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A . 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B . 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C . 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多9. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（

5、 ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC . X.Y 组成的化合物具有两性D . 离子半径大小:ZWYX15. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ） A . 元素对应的离子半径：ZMRWB . 简单氢化物的沸点：WRYXC . 气态氢化物的稳定性：XYRWD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应16. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . N

6、a+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p617. （2分） (2016高二下深圳期中) 原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbB . c和d形成的化合物存在离子键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：cbD . 离子半径：d+c18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . C和Si属于第A族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B . Na2O2与水反应

7、，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D . 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO219. （2分） (2015高二下射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高20. （2分） (2016高一下广东期末) X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A .

8、 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素二、 填空题. (共7题；共59分)21. （6分） (2018高二上林州开学考) 用H2O H2O2Ba(OH)2 Na2O2MgCl2ArCO2CaF2 NH4Cl CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。 （1） 只存在离子键的是_； （2） 由离子键和极性键构成的是_； （3） 由离子键和非极性键构成的是_； （4） 由极性键和非极性键构成的是_； （5） 写出下列物质的电子式：Na2S2：_；(NH4)2S:_。 22. （9分） 材料的开发、应用和发展是科技进步的结

9、果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展 （1） 高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_镓在周期表的位置为_ （2） 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为 该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是_（3） 氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似 一BN晶体中N原子杂化方式是_BN晶体中，每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有_个为配位键（4） 储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成

10、为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_ AH2OBCH4CHFDCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为_cm3 （用a、NA表示）23. （5分） (2016高一下莆田期末) 比较下列性质（用“”、“”填空） （1） 非金属性：C_Si （2） 金属性：Be_Mg （3） 碱性：Mg（OH）2_Al（OH）3（4） 气态氢化物稳定性：H2S_HCl （5） 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4_H2SO4 24. （10

11、分） (2017高二下河南期中) 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍回答下列问题： （1） B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_，B2A4分子中键和键个数比为_ （2） A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是_ （3） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_ （4） 元素

12、E能形成多种配合物，如：E（CO）5等 基态E原子的价电子排布图为_E（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于_（填晶体类型），该晶体中E的化合价为_（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_gmL1 25. （10分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、

13、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该

14、反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 26. （9分） (2017高一下湖州期中) 如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题： （1） 若和可以形成原子个数比1：1的化合物，此时显_价和形成的化合物的电子式为_ （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序_（填分子式） （3） 和形成的常见化合物的晶体类型为_，微粒间通过_形成了该晶体和形成的常见化合物的晶体类型为_，微粒间通过_形成了该晶体 （4） 为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是_ 27. （10分） (2016高一上邯郸期中) 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O试计算： （1） 反应后生成硫酸铜的物质的量； （2） 将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、