广州市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、广州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2. （2分） (2016高二上临漳期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1 对此反应速率的正确表示是（ ） A . 用A表示

2、的反应速率是0.8 molL1s1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的3. （2分） (2016高一上重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气发生的离子反应如下： _Cr2O +_Cl+_H+=_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72发生了还原反应C . 处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产

3、生氯气物质的量是0.5mol4. （2分） 下列离子方程式中正确的是A . 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+=H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)25. （2分） (2017高一下赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物

4、对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低6. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NAB . 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NAC . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAD . 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA7. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气

5、的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中8. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素9. （2分） (2018高二下周口期末) 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将C

6、O2转化为C和Li2CO3 ， 充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是（ ） A . 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB . 该电池放电时,Li+向电极X方向移动C . 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D . 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC10. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB . 硫化钠水解的离子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu

7、2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)11. （2分） 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示下列有关海水电池的说法正确的是（ ） A . X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B . 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C . 该电池能将化学能全部转化成电能D . 正极的电极反应式为比O2+2e+2H+2H2O12. （2分） (2016高二下于都月考) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是393.5kJ/

8、mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJ/mol13. （2分） 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHB . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电

9、极反应式为：Cu2e=Cu2+C . 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl2e=Cl2D . 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe2e=Fe2+14. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OC . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32+6H+2SO424SO2+3H2OD . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+

10、5I+6H+3I2+3H2O15. （2分） (2018高二上湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ） A . 40 gB . 56 gC . 60 gD . 无法计算16. （2分） (2016高二上临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5molL1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ） A . KNO3溶液B . NaCl溶液C . AgNO3溶

11、液D . CuCl2溶液17. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D . 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法18. （2分） 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（ ）A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3

12、的体积分数约为26%19. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH20. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）A . H2在负极发生氧化反应B

13、 . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动D . P-型半导体连接电池的负极二、 填空题 (共4题；共29分)21. （6分） (2018泰州模拟) 碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO42H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:（1） 已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:SiO2P2O5Al2O3F-Fe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27则“水洗“除去的主要杂质是_。（2） 气体A的化学式为_。 （3） “碳化”时发生反应的化学方程式为_。其他条件一定

14、时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45，CaSO4的转化率下降的原因是_。（4） 工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵(NH4)2S2O8，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为_，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_。22. （6分） (2018吉林模拟) （1） .SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_。 （2） .V、W

15、、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：写出物质W的一种用途：_。（3） 写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （4） 将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为_。 （5） 写出气体X的结构式_。 （6） 以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环

16、境下制成燃料电池的负极反应式为_。 23. （7分） 按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_（2） 为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_，描述能验证气体产物的实验现象_（3） 停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：_（4） 经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁原因是（用离子方程式说明）：_（5） 某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成

17、的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H+2eH224. （10分） (2017高三上汕头期中) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1） 写出流程甲所涉及的离子方程式为_、_、_ （2） 流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为_ （3） 沉淀C的主要成分是_，除去沉淀C的操作是_ （4） 滤液D中溶质的主要成分是_（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式_ （5） 在流程中